Considere a reação do íon peroxidissulfato (
) com o íon iodeto (
) em solução aquosa:
. A certa temperatura a velocidade de desaparecimento de
varia com as concentrações da seguinte maneira:
Exper <br> iment <br> o |
|
|
Velocidade <br>
|
---|---|---|---|
1 | 0,018 | 0,036 |
|
2 | 0,027 | 0,036 |
|
3 | 0,036 | 0,054 |
|
4 | 0,050 | 0,072 |
|
Determine a lei de velocidade para a reação.
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que o enunciado quer e o que a gente precisa.
Temos a reação
Temos a reação
e quatro experimentos nos dão [
], [
] e a velocidade de consumo de
.
Conteúdo: cinética química — lei de velocidade do tipo
Conteúdo: cinética química — lei de velocidade do tipo
O que vamos precisar: entender como comparar os experimentos em pares para achar os expoentes
e
(ordens de reação) e depois calcular
.
Passo 2
Determinar a ordem
em relação a
.
A gente segura [ ] constante e compara, por exemplo, experimento 1 e experimento 2:
A gente segura [
Na lei, isso vira
Passo 3
Agora achamos a ordem
em relação a
.
Escolhemos dois experimentos em que [ ] muda de modo simples, ou para facilitar, dá pra usar experimento 1 e experimento 3:
Escolhemos dois experimentos em que [
Como
, a relação teórica é
Passo 4
Então a lei de velocidade fica
Passo 5
Para achar
, basta usar um dos experimentos. Por ex., o 1:
Resposta
A lei de velocidade é