Considere a reação
Suponha que, em um determinado instante durante a reação, o hidrogênio molecular reage a uma velocidade de
. (a) A que velocidade se forma a amônia? (b) A que velocidade reage o nitrogênio molecular?
Passo 1
O enunciado dá a reação
e diz que, num dado instante, o hidrogênio é consumido à velocidade de
. Queremos então (a) a velocidade de formação da amônia e (b) a velocidade de consumo do nitrogênio. O conteúdo que vamos usar é a relação entre velocidades de consumo/produção e coeficientes estequiométricos.
Passo 2
Em cinética química definimos a velocidade de consumo de
como
onde o sinal negativo indica que
está diminuindo.
Passo 3
A relação geral entre as velocidades é
onde
é o coeficiente estequiométrico de cada espécie. Para
e
temos
Passo 4
Isolando
:
Passo 5
Para o nitrogênio, coeficiente
, usamos
logo
Resposta
(a)
(b)
(b)