Considere a reação:
2 \mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{v})} \rightleftharpoons 4 \mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=+113 \mathrm{~kJ}
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá à concentração de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} no recipiente se:
for adicionado \mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação em equilíbrio:
2\,\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})} \;+\; 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{v})} \;\rightleftharpoons\; 4\,\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})} \;+\; \mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad \Delta H^{\circ}=+113\:\mathrm{kJ}
O conteúdo envolvido é equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier. Para responder, vamos aplicar o princípio: ao adicionar um reagente ou produto, o equilíbrio se desloca para consumir essa espécie adicionada.

Passo 2

Adicionando \mathrm{O}_{2} (produto), o sistema reage no sentido que consome \mathrm{O}_{2}, ou seja, desloca-se para a esquerda (sentido inverso da reação direta).

Passo 3

O deslocamento para a esquerda corresponde à reação:
4\,\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})} \;+\; \mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{g})} \;+\; 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{v})}
Logo, além de consumir \mathrm{O}_{2} e \mathrm{HCl}, essa reação produz \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}, fazendo com que a concentração de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} aumente.

Resposta

A concentração de \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} aumenta.

Exercícios relacionados