(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:
1 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow 2 \mathrm{CO}_{2(\mathrm{~g})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \Delta \mathrm{H} 3=-1410,8 \mathrm{~kJ}
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

Passo 1

O enunciado dá a reação termoquímica
\mathrm{C_{2}H_{4}(g)} + 3\,\mathrm{O_{2}(g)} \longrightarrow 2\,\mathrm{CO_{2}(g)} + 2\,\mathrm{H_{2}O(\ell)}
com \Delta H_{3} = -1410{,}8\\ \mathrm{kJ}.
O conteúdo é entalpia de reação e precisamos identificar se esse \Delta H é calor de combustão ou de formação.

Passo 2

Definição de calor de formação: é a variação de entalpia para formar 1 mol de composto a partir de seus elementos em estado padrão. A reação genérica de formação de eteno seria
2\,\mathrm{C(graphite)} + 3\,\mathrm{H_{2}(g)} \longrightarrow \mathrm{C_{2}H_{4}(g)}.
O \Delta H dessa reação seria chamado de \Delta H_{f}^\circ.

Passo 3

Definição de calor de combustão: é a variação de entalpia quando 1 mol de substância reage completamente com oxigênio, em condições padrão, produzindo C O_{2} e H_{2}O (ou outros óxidos). Esse \Delta H é chamado de \Delta H_{c}^\circ.

Passo 4

A reação dada mostra o eteno reagindo com O_{2} para dar C O_{2} e H_{2}O, ou seja, é exatamente uma combustão completa de 1 mol de eteno. Portanto o valor \Delta H_{3}=-1410{,}8\\ \mathrm{kJ} é o calor de combustão do eteno.

Resposta

O valor \Delta H_{3}=-1410{,}8\\ \mathrm{kJ} corresponde ao calor de combustão de \mathrm{C_{2}H_{4}}.

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