Considere a reação química:
Sabendo que a variação de entalpia da reação é:
e que as entalpias padrão de formação são:
-
-
-
Determine a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono,
Passo 1
O enunciado dá a reação e pede a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono. Dados fornecidos:
- Reação:
- Variação de entalpia da reação:
- Entalpias padrão de formação conhecidas:
- Quantidade que se pede:
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (aula rápida e prática):
- A entalpia padrão de formação
de uma substância é a variação de entalpia para formar 1 mol dessa substância a partir dos elementos em seu estado padrão. - A lei de Hess diz que a entalpia da reação é a soma algébrica das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, ponderadas pelos coeficientes estequiométricos. Em forma de fórmula:
onde
são os coeficientes estequiométricos (números na frente de cada fórmula na equação balanceada).
Passo 3
Aplicando essa fórmula diretamente à reação dada (colocando os coeficientes):
Passo 4
Substituir os valores numéricos que o enunciado deu. Vou colocar cada termo com cuidado:
Agora calcular os produtos escalares:
E
Substituindo:
Passo 5
Simplificar os sinais e isolar
:
Logo a equação fica
Isolando a incógnita:
Passo 6
Verificação rápida (checar que bate com o
dado): calcular o lado direito original usando
:
que coincide com
fornecida. Então o valor está correto. Bom trabalho — já era só organizar a fórmula e fazer contas diretas; você segurou bem a bronca!