Considere as reações entre os compostos a seguir, forneça a reação completa e a equação iônica simplificada
Cloreto de Sódio com Nitrato de Prata
Cloreto de Sódio com Nitrato de Prata
Passo 1
O enunciado dá dois reagentes:
e
e pede duas coisas: a reação completa (equação molecular com os estados físicos) e a equação iônica simplificada (equação iônica líquida, ou net ionic). Informações dadas que vamos usar: os reagentes são usualmente preparados como soluções aquosas (ou seja, estão em meio aquoso).
Passo 2
Vamos escrever as fórmulas químicas padrões desses compostos (sempre em LaTeX para ficar certinho):
,
.
Agora uma regra prática de solubilidade que usamos com frequência (memorize como ferramenta da prova):
- Todos os sais de metais alcalinos (como
) são solúveis em água. - Todos os nitratos (
) são solúveis em água. - Muitos haletos (
) são solúveis, exceto quando formam sais com prata ( ), chumbo ( ) etc. Em particular, é pouco solúvel — forma precipitado sólido.
Essas regras nos dizem que, em solução aquosa,
,
e
são iônicos e solúveis (ficam dissociados em íons), enquanto
é sólido e precipita.
Passo 3
Com base nisso, escrevemos a equação molecular (reação de dupla troca ou metátese), indicando os estados físicos:
Explicação curta: os cátions e ânions trocam de parceiro; o par
e
forma
sólido.
Passo 4
Agora escrevemos a equação iônica completa dissociando todos os compostos solúveis em seus íons (os que são solúveis recebem suas formas iônicas; o precipitado permanece na forma molecular):
Dissociação:
Dissociação:
Montando a equação iônica completa (somando todas as espécies):
Passo 5
Identificamos os íons que aparecem iguais nos dois lados da equação iônica completa — esses são os íons espectadores (não participam da formação do precipitado):
e
. Ao cancelar os espectadores obtemos a equação iônica simplificada (net ionic):
Passo 6
Verificação rápida de conservação: átomos e cargas balanceados. Lado esquerdo: um átomo de Ag com carga
e um átomo de Cl com carga
(soma de cargas zero). Lado direito:
sólido neutro. Átomos e carga conferem — tudo certo.
Passo 7
Resumo didático prático para a prova: quando tiver um haleto solúvel (ex.:
) e um cátion que forma haleto insolúvel (ex.:
), espere precipitado
. Escreva a equação molecular com estados, dissocie os solúveis para achar íons espectadores e cancele-os para obter a equação iônica líquida. Força — você consegue!