Considere um recipiente contendo água em seu interior. Para uma temperatura de
, a pressão é 20000 kPa . O volume é
. Havendo aquecimento, calcule:
Temperatura para que, com o volume inicial, a pressão seja
Temperatura para que, com o volume inicial, a pressão seja
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos um recipiente de volume fixo
com água (vamos tratar como se fosse um gás ideal). Inicialmente a pressão é
e a temperatura
Depois de esquentar, queremos achar a nova temperatura
(em °C) para que a pressão passe a
Conteúdo: Lei dos gases ideais (Lei de Gay‐Lussac) e conversão de °C para K.
Passo 2
Teoria básica: para um gás ideal com massa (ou número de mols) e volume fixos, vale
Isso é a lei de Gay‐Lussac, que diz
Passo 3
Antes de usar a fórmula, transformamos a temperatura inicial de °C para Kelvin:
Lembre-se: todas as temperaturas em Kelvin ao aplicar a lei dos gases.
Passo 4
Agora substituímos na relação:
Passo 5
Convertemos de volta para °C:
Arredondando, dá cerca de
Resposta
A nova temperatura é aproximadamente