Considere o seguinte equilíbrio químico:
underset rosa claro [Co(H2 O)6]^2+(aq)+4 Cl^-(aq) <=ftharpoons underset azul escuro [CoCl4]^2-(aq)+6 H2 O(l) De0
Qual a cor apresentada pelo sistema quando:
A temperatura é elevada?

Passo 1

Resumo: Temos o equilíbrio químico
[Co(H2O)6]^2+(aq) + 4,Cl^-(aq) <=ftharpoons [CoCl4]^2-(aq) + 6,H2O(l) De 0
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender que, em reações endotérmicas (ΔH > 0), o calor age como reagente; e saber que, aumentando a T, o sistema “puxa” o lado que consome calor.

Passo 2

Teoria de Le Chatelier: se você muda uma condição (concentração, pressão, temperatura) num sistema em equilíbrio, ele reage de forma a tentar contrariar essa mudança.
Aqui ΔH>0 significa que a reação para a direita absorve calor (endotérmica). Então podemos reescrever “Calor” como se fosse um reagente:
Calor + [Co(H2O)6]^2+ + 4,Cl^- <=ftharpoons [CoCl4]^2- + 6,H2O
Ao aumentar a temperatura, você “adiciona calor” ao sistema. Pela regra de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a direita (lado que consome esse calor extra).

Passo 3

Deslocando para a direita, formamos mais , que é a espécie azul escuro.

Resposta

Azul escuro.

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