Considere o seguinte equilíbrio químico:
Qual a cor apresentada pelo sistema quando:
A temperatura é elevada?
A temperatura é elevada?
Passo 1
Resumo: Temos o equilíbrio químico
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar: entender que, em reações endotérmicas (ΔH > 0), o calor age como reagente; e saber que, aumentando a T, o sistema “puxa” o lado que consome calor.
O que vamos precisar: entender que, em reações endotérmicas (ΔH > 0), o calor age como reagente; e saber que, aumentando a T, o sistema “puxa” o lado que consome calor.
Passo 2
Teoria de Le Chatelier: se você muda uma condição (concentração, pressão, temperatura) num sistema em equilíbrio, ele reage de forma a tentar contrariar essa mudança.
Aqui ΔH>0 significa que a reação para a direita absorve calor (endotérmica). Então podemos reescrever “Calor” como se fosse um reagente:
Aqui ΔH>0 significa que a reação para a direita absorve calor (endotérmica). Então podemos reescrever “Calor” como se fosse um reagente:
Ao aumentar a temperatura, você “adiciona calor” ao sistema. Pela regra de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a direita (lado que consome esse calor extra).
Passo 3
Deslocando para a direita, formamos mais
, que é a espécie azul escuro.
Resposta
Azul escuro.