Considere a seguinte reação:
2 Br(aq)+H2 O2(aq)+2 H^+(aq) Br2(aq)+2 H2 O(l)
(b) Qual é o agente redutor e o agente oxidante?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química:
2 Br(aq) + H2O2(aq) + 2 H^+(aq) Br2(aq) + 2 H2O(l)
E a pergunta é: Qual é o agente redutor e o agente oxidante?
Isso faz parte da matéria de química, mais especificamente de oxidação e redução (redox). Para resolver isso, vamos precisar identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são agente redutor e agente oxidante.
  • Agente oxidante: é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela própria é reduzida.
  • Agente redutor: é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ela própria é oxidada.
Para descobrir quem é quem na nossa reação, vamos olhar para os estados de oxidação dos elementos envolvidos.

Passo 3

Vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e produtos.
Reagentes:
  • Br: normalmente tem $ -1 $ no estado livre.
  • -1 : O peróxido de hidrogênio, cada O tem $ -1 $.
  • H2O2: Hidrogênio com $ +1 $.
Produtos:
  • -1 : O bromo elementar tem $ 0 $.
  • H^+: A água, o oxigênio tem $ -2 $.

Passo 4

Agora, comparando os números de oxidação:
  • Bromo ( Br) passa de $ -1 $ em -1 para $ 0 $ em Br(aq). Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • Oxigênio no 0 passa de $ -1 $ para $ -2 $ na água. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.

Passo 5

Com isso, identificamos:
  • Agente Redutor: é a substância que foi oxidada. Neste caso, o bromo ( Br).
  • Agente Oxidante: é a substância que foi reduzida. Neste caso, o peróxido de hidrogênio ( H2O2).

Resposta

O agente redutor é o bromo ( Br) e o agente oxidante é o peróxido de hidrogênio ( H2O2).

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