Considere a seguinte reação:
(b) Qual é o agente redutor e o agente oxidante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos apresenta uma reação química:
E a pergunta é: Qual é o agente redutor e o agente oxidante?
Isso faz parte da matéria de química, mais especificamente de oxidação e redução (redox). Para resolver isso, vamos precisar identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são agente redutor e agente oxidante.
- Agente oxidante: é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ela própria é reduzida.
- Agente redutor: é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ela própria é oxidada.
Para descobrir quem é quem na nossa reação, vamos olhar para os estados de oxidação dos elementos envolvidos.
Passo 3
Vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nos reagentes e produtos.
Reagentes:
-
: normalmente tem $ -1 $ no estado livre. -
: O peróxido de hidrogênio, cada O tem $ -1 $. -
: Hidrogênio com $ +1 $.
Produtos:
-
: O bromo elementar tem $ 0 $. -
: A água, o oxigênio tem $ -2 $.
Passo 4
Agora, comparando os números de oxidação:
-
Bromo (
) passa de $ -1 $ em para $ 0 $ em . Isso significa que ele perdeu elétrons, ou seja, foi oxidado. -
Oxigênio no
passa de $ -1 $ para $ -2 $ na água. Isso significa que ele ganhou elétrons, ou seja, foi reduzido.
Passo 5
Com isso, identificamos:
-
Agente Redutor: é a substância que foi oxidada. Neste caso, o bromo (
). -
Agente Oxidante: é a substância que foi reduzida. Neste caso, o peróxido de hidrogênio (
).
Resposta
O agente redutor é o bromo (
) e o agente oxidante é o peróxido de hidrogênio (
).