Considere as seguintes moléculas: (a)
; (b)
; (c)
; (d)
; (e) ClF (i) Em que composto as ligações são mais polares? (ii)Quais compostos da lista não são polares? (iii) Qual átomo no ClF é mais carregado negativamente?
Passo 1
O enunciado lista cinco moléculas:
,
,
,
e ClF, e pede:
(i) em qual ligações são mais polares;
(ii) quais moléculas não são polares;
(iii) em ClF, qual átomo é mais carregado negativamente.
Para isso vamos usar o conceito de polaridade de ligação (diferença de eletronegatividade) e de polaridade molecular (geometria e cancelamento dos momentos dipolares).
(i) em qual ligações são mais polares;
(ii) quais moléculas não são polares;
(iii) em ClF, qual átomo é mais carregado negativamente.
Para isso vamos usar o conceito de polaridade de ligação (diferença de eletronegatividade) e de polaridade molecular (geometria e cancelamento dos momentos dipolares).
Passo 2
Listamos as eletronegatividades na escala de Pauling:
Passo 3
Calculamos a diferença de eletronegatividade para cada tipo de ligação:
Passo 4
A ligação mais polar é aquela com maior
, ou seja, a ligação O–H em
(1,24).
Passo 5
Para saber quais moléculas não são polares, examinamos a geometria e o cancelamento dos dipolos:
– é linear e seus dois dipolos C–O se anulam.
– é tetraédrica e os quatro dipolos C–Cl se anulam.
As demais ( ,
e ClF) têm geometria assimétrica e são polares.
–
–
As demais (
Passo 6
Em ClF o átomo mais eletronegativo é o flúor, logo é ele que fica com a maior carga parcial negativa (
).
Resposta
(i)
(ii) e
(iii) O átomo de flúor (F) é o mais carregado negativamente em ClF.
(ii)
(iii) O átomo de flúor (F) é o mais carregado negativamente em ClF.