Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) polar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(b)
(b)
Passo 1
O enunciado pede determinar se a molécula
é polar e, em caso afirmativo, indicar a extremidade
e a extremidade
. Para isso vamos usar a teoria VSEPR para obter a geometria molecular, depois identificar os momentos de dipolo de cada ligação e, por fim, somar esses vetores para encontrar o dipolo resultante.
Passo 2
No modelo VSEPR, o boro central está ligado a dois átomos de flúor e a um átomo de hidrogênio, totalizando três pares ligantes e nenhum par isolado. Isso corresponde à categoria
, que gera geometria trigonal plana com ângulos de
entre as ligações.
Passo 3
Cada enlace tem um momento de dipolo devido à diferença de eletronegatividade (
):
– Para o enlace B–F: e
. Isso produz um vetor
de magnitude grande, com carga parcial negativa (
) no F e positiva (
) no B.
– Para o enlace B–H: e
. Isso produz um vetor
bem menor, com
no H e
no B.
– Para o enlace B–F:
– Para o enlace B–H:
Passo 4
Na disposição trigonal plana, os dois vetores
formam uma resultante apontada para a região entre os átomos de F. A contribuição de
, muito menor, não é suficiente para anular essa resultante. Logo existe um dipolo líquido saindo do lado do hidrogênio (polo
) em direção ao lado dos flúor (polo
).
Resposta
A molécula
é polar, com extremidade positiva próxima ao átomo de hidrogênio e extremidade negativa voltada para os átomos de flúor.