Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) polar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(b) \mathrm{HBF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede determinar se a molécula \mathrm{HBF}_2 é polar e, em caso afirmativo, indicar a extremidade \delta^+ e a extremidade \delta^-. Para isso vamos usar a teoria VSEPR para obter a geometria molecular, depois identificar os momentos de dipolo de cada ligação e, por fim, somar esses vetores para encontrar o dipolo resultante.

Passo 2

No modelo VSEPR, o boro central está ligado a dois átomos de flúor e a um átomo de hidrogênio, totalizando três pares ligantes e nenhum par isolado. Isso corresponde à categoria \mathrm{AX}_3, que gera geometria trigonal plana com ângulos de 120^\circ entre as ligações.

Passo 3

Cada enlace tem um momento de dipolo devido à diferença de eletronegatividade ( \chi):
– Para o enlace B–F: \chi(F)=4,0 e \chi(B)=2,0 \Rightarrow \Delta\chi=2,0. Isso produz um vetor \vec\mu_{B-F} de magnitude grande, com carga parcial negativa ( \delta^-) no F e positiva ( \delta^+) no B.
– Para o enlace B–H: \chi(H)=2,1 e \chi(B)=2,0 \Rightarrow \Delta\chi=0,1. Isso produz um vetor \vec\mu_{B-H} bem menor, com \delta^- no H e \delta^+ no B.

Passo 4

Na disposição trigonal plana, os dois vetores \vec\mu_{B-F} formam uma resultante apontada para a região entre os átomos de F. A contribuição de \vec\mu_{B-H}, muito menor, não é suficiente para anular essa resultante. Logo existe um dipolo líquido saindo do lado do hidrogênio (polo \delta^+) em direção ao lado dos flúor (polo \delta^-).

Resposta

A molécula \mathrm{HBF}_2 é polar, com extremidade positiva próxima ao átomo de hidrogênio e extremidade negativa voltada para os átomos de flúor.

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