Mostre todas as estruturas de ressonância possíveis para cada uma das moléculas a seguir:
(c) ácido tiociânico, HSCN

Passo 1

O enunciado pede para mostrar todas as estruturas de ressonância do ácido tiociânico, cuja fórmula é HSCN.
O conteúdo é desenho de estruturas de ressonância: devemos escrever a estrutura de Lewis principal, depois gerar todas as formas dipolares possíveis movendo pares de elétrons sem violar o octeto. Em cada forma calculamos as cargas formais para verificar a validade.

Passo 2

Primeiro montamos a estrutura de Lewis principal com todos os átomos respeitando o octeto:
\mathrm{H \!-\! S \!-\! C \!\equiv\! N}
Distribuímos os pares não ligantes de modo a completar os octetos: S com dois pares de elétrons e N com um par. As cargas formais de H, S, C e N são todas zero.

Passo 3

Uma primeira forma dipolar surge ao usar um par não ligante de S para formar uma dupla ligação S=C e simultaneamente reduzir a ligação C \equivN a uma ligação dupla, transferindo um par de elétrons para N. Isso dá
\mathrm{H \!-\! S^{+} \!=\! C \!=\! N^{-}}
Aqui S perdeu um par e ficou com carga formal +1, e N ganhou um par e ficou com carga formal -1. C continua neutro e o octeto de todos permanece válido.

Passo 4

Outra forma dipolar é obtida apenas “quebrando” uma das três ligações C \equivN em N, sem alterar S–C, ou seja, C–N torna-se dupla e N recebe um par extra:
\mathrm{H \!-\! S \!-\! C^{+} \!=\! N^{-}}
Nesta estrutura C tem carga formal +1, N tem -1 e S permanece neutro. Todos os átomos continuam com octeto completo.

Resposta

As três estruturas de ressonância são:
\mathrm{(A)\quad H \!-\! S \!-\! C \!\equiv\! N}
\mathrm{(B)\quad H \!-\! S^{+} \!=\! C \!=\! N^{-}}
\mathrm{\text{(C)}\quad H \!-\! S \!-\! C^{+} \!=\! N^{-}}

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