Considere os seguintes pares de íons:
(b)
Para cada par, obtenha uma equação que envolva ambas as espécies e que a fem seja positiva.
(b)
Passo 1
O enunciado pede para, dado o par de íons
e
, escrever uma equação redox que envolva ambas as espécies e que tenha fem padrão positiva. O conteúdo aqui é Eletroquímica de células galvânicas: vamos precisar dos potenciais padrão de redução e aplicar
Passo 2
Precisamos dos potenciais padrão de redução de cada semi-reação:
Passo 3
Para que a fem seja positiva, o íon com maior potencial de redução atua no cátodo (é reduzido) e o outro no ânodo (é oxidado). Como
o
será reduzido e o
metálico será oxidado a
.
Passo 4
Escrevendo as semi-reações no sentido apropriado:
cátodo (redução):
ânodo (oxidação):
Passo 5
Somando as semi-reações, os elétrons se cancelam e obtemos a equação global. A fem padrão da célula é
positivo, como exigido.