Considere as seguintes reações e compare-as, classifique os óxidos como óxidos ácidos, óxidos básicos ou anfóteros.
b)
b)
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede para classificar o óxido envolvido (ou seja, o
) como óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- Reagentes:
e . - Produto indicado:
. - Precisamos decidir a que classe de óxidos
pertence com base nesse comportamento químico.
Passo 2
Vamos revisar, de forma clara e didática, o que caracteriza cada tipo de óxido (isso é importante para você reconhecer na prova):
-
Definição de óxido ácido: é um óxido que, ao reagir com água, forma um ácido; e/ou que reage com bases formando sais (às vezes mais água). Em geral são óxidos de elementos não metálicos. Exemplo rápido:Aqui
mais água dá o ácido carbônico . Isso já é um forte indício de comportamento ácido. -
Definição de óxido básico: é um óxido que reage com ácidos formando sal e água. Geralmente são óxidos de metais (especialmente metais alcalinos e alcalino-terrosos). Exemplo:
-
Definição de óxido anfótero: reage tanto com ácidos quanto com bases; comporta-se dos dois modos. Exemplos clássicos:
, . Reações de exemplo:
Regra prática que sempre ajuda na prova: óxidos de não metais tendem a ser ácidos; óxidos de metais, básicos; alguns óxidos de metais “metaleóides” ou metais do grupo do alumínio são anfóteros.
Passo 3
Primeiro corrijo / balanceio a equação química, porque o enunciado escreveu a reação sem coeficientes. Vamos balancear passo a passo supondo que o produto realmente é
.
Escrever a equação tentativa com coeficientes:
- O produto
tem 2 átomos de Na, então para obter 2 Na precisamos de (porque cada tem 1 Na). Assim escolhemos e . - Agora conte H: Lado esquerdo com
tem 2 H; no produto não há H, então esses 2 H devem aparecer como , portanto . - Carbono e oxigênio ficam também balanceados com essas escolhas.
Ficamos com a equação balanceada:
Verificação rápida (contagem de átomos):
- C: 1 de cada lado.
- Na: 2 de cada lado.
- O: Lado esquerdo
(do ) (dos ) = . Lado direito: (em ) (em ) = . - H: 2 de cada lado.
Tudo balanceado.
Observação útil para prova (vai te salvar tempo): se em vez de ter base em excesso houver apenas 1 mol de
por mol de
, forma-se bicarbonato:
Mas quando a base está em excesso, forma-se carbonato e água (equação balanceada que escrevemos). Saber essas duas possibilidades é uma armadilha clássica em provas — atente ao número de mols/coefs.
Passo 4
Agora analisa-se o tipo de reação e o comportamento do óxido:
- Na equação balanceada vemos que
reage com uma base forte ( ) e o resultado é um sal ( ) mais água. - Além disso, lembramos que
reage com água para formar um ácido ( ), como mostrei no passo 2: - Combinando esses fatos: reagir com água para dar um ácido e reagir com base formando sal (e água) é o comportamento típico do grupo que defini no passo 2 como óxidos que correspondem a ácidos (às vezes chamados de anidridos ácidos).
Passo 5
Resumo didático pra fixar (como você deve escrever na prova se pedirem justificativa curta): o óxido em questão é um óxido de não metal (
), ele forma ácido com água e reage com base formando sal; esse conjunto de comportamentos identifica-o como pertencente à classe de óxidos que reagem com bases formando sais (óxidos cujo comportamento é ácido).