Considere as seguintes reações e compare-as, classifique os óxidos como óxidos ácidos, óxidos básicos ou anfóteros.
a)
a)
Passo 1
O enunciado dá a reação (peguei a reação do enunciado):
A pergunta é: classificar o óxido presente (
) como óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero.
Informações relevantes fornecidas: a reação entre e
produz um sal (
) e água (
).
Informações relevantes fornecidas: a reação entre
Passo 2
Explicando o que cada classificação significa (aula rapidinha, sem enrolar):
- Óxido básico: é um óxido que reage com ácidos formando sal e água; muitas vezes é o óxido de um metal. Reação genérica:
Exemplo típico (genérico):
.
- Óxido ácido: é um óxido (normalmente de não-metal) que reage com bases formando sal e, às vezes, água; ou reage com água formando ácidos. Reações genéricas:
Exemplo:
.
- Óxido anfótero: reage tanto com ácidos quanto com bases (ou seja, comporta-se como ácido frente a base e como base frente a ácido). Exemplo clássico:
.
Essas definições permitem reconhecer o tipo de óxido observando com o que ele reage e qual produto forma.
Passo 3
Balanceando corretamente a reação dada (importante para ver a estequiometria do processo): observar que é preciso 2 mols de
para fornecer 2 átomos de Cl no sal
e 2 H para formar
. A equação balanceada é
Note o padrão: um óxido reagindo com um ácido e gerando sal + água — exatamente a forma geral de uma neutralização por um óxido básico.
Passo 4
Interpretação prática e por que
é óxido básico:
- O comportamento observado (reagir com ácido formando sal e água) corresponde exatamente à definição de óxido básico. Então, pela reação dada,
age como base (ou “óxido básico”). - Química do elemento: magnésio é um metal alcalino-terroso (grupo 2). Oxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos costumam ser básicos (têm caráter iônico e tendência a formar hidróxidos).
- Reação com água (completa a intuição):
pode formar hidróxido básico segundo
e
é uma base (a solubilidade é baixa, mas o caráter básico existe). Esse fato reforça que
é óxido básico e não anfótero.
Passo 5
Contrastando com um óxido anfótero (para fixar a ideia): um óxido anfótero reagiria tanto com ácido quanto com base. Por exemplo,
reage com ácido e também com solução básica. No caso de
não há comportamento significativo de reação com base forte que caracterize anfoterismo; seu comportamento predominante é básico.