Considere as seguintes reações e compare-as, classifique os óxidos como óxidos ácidos, óxidos básicos ou anfóteros.
a) \mathrm{MgO}+\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado dá a reação (peguei a reação do enunciado):
\mathrm{MgO}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{MgCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
A pergunta é: classificar o óxido presente ( \mathrm{MgO}) como óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero.
Informações relevantes fornecidas: a reação entre \mathrm{MgO} e \mathrm{HCl} produz um sal ( \mathrm{MgCl}_2) e água ( \mathrm{H}_2\mathrm{O}).

Passo 2

Explicando o que cada classificação significa (aula rapidinha, sem enrolar):
  • Óxido básico: é um óxido que reage com ácidos formando sal e água; muitas vezes é o óxido de um metal. Reação genérica:
\text{óxido básico} + \text{ácido} \to \text{sal} + \text{água}.óááá
Exemplo típico (genérico): \mathrm{MO} + 2\mathrm{HCl}\to \mathrm{MCl}_2 + \mathrm{H_2O}.
  • Óxido ácido: é um óxido (normalmente de não-metal) que reage com bases formando sal e, às vezes, água; ou reage com água formando ácidos. Reações genéricas:
\text{óxido ácido} + \text{base} \to \text{sal} + \text{água}, \qquad \text{óxido ácido} + \mathrm{H_2O} \to \text{ácido}.óááóáá
Exemplo: \mathrm{SO_3} + \mathrm{H_2O}\to \mathrm{H_2SO_4}.
  • Óxido anfótero: reage tanto com ácidos quanto com bases (ou seja, comporta-se como ácido frente a base e como base frente a ácido). Exemplo clássico: \mathrm{Al_2O_3}.
Essas definições permitem reconhecer o tipo de óxido observando com o que ele reage e qual produto forma.

Passo 3

Balanceando corretamente a reação dada (importante para ver a estequiometria do processo): observar que é preciso 2 mols de \mathrm{HCl} para fornecer 2 átomos de Cl no sal \mathrm{MgCl}_2 e 2 H para formar \mathrm{H_2O}. A equação balanceada é
\mathrm{MgO} + 2\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H_2O}.
Note o padrão: um óxido reagindo com um ácido e gerando sal + água — exatamente a forma geral de uma neutralização por um óxido básico.

Passo 4

Interpretação prática e por que \mathrm{MgO} é óxido básico:
  • O comportamento observado (reagir com ácido formando sal e água) corresponde exatamente à definição de óxido básico. Então, pela reação dada, \mathrm{MgO} age como base (ou “óxido básico”).
  • Química do elemento: magnésio é um metal alcalino-terroso (grupo 2). Oxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos costumam ser básicos (têm caráter iônico e tendência a formar hidróxidos).
  • Reação com água (completa a intuição): \mathrm{MgO} pode formar hidróxido básico segundo
\mathrm{MgO} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{Mg(OH)}_2,
e \mathrm{Mg(OH)}_2 é uma base (a solubilidade é baixa, mas o caráter básico existe). Esse fato reforça que \mathrm{MgO} é óxido básico e não anfótero.

Passo 5

Contrastando com um óxido anfótero (para fixar a ideia): um óxido anfótero reagiria tanto com ácido quanto com base. Por exemplo, \mathrm{Al_2O_3} reage com ácido e também com solução básica. No caso de \mathrm{MgO} não há comportamento significativo de reação com base forte que caracterize anfoterismo; seu comportamento predominante é básico.

Resposta

\mathrm{MgO}: óxido básico.

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