Considere as seguintes reações e compare-as, classifique os óxidos como óxidos ácidos, óxidos básicos ou anfóteros.
c)
c)
Passo 1
O que o enunciado pede e o que foi dado.
- Pedido: classificar o óxido presente na reação como óxido ácido, óxido básico ou óxido anfótero.
- Informação dada (pego do enunciado): a reação
Passo 2
Conceitos essenciais — como identificar cada tipo de óxido (mini-aula prática).
- Óxido básico: reage com ácidos formando sal e água. Reação genérica:
Exemplo rápido:
.
- Óxido ácido: reage com bases formando sal (sem precisar formar água necessariamente) ou com água formando ácido. Reação genérica com base:
Exemplo:
.
- Óxido anfótero: reage tanto com ácidos quanto com bases. Ou seja, mostra comportamento de ambos os casos acima. Teste prático na prova: se um óxido reage com base (como no enunciado) e também reage com ácido (exemplo padrão), então é anfótero.
Dica de prova: basta identificar, pela equação fornecida, se o óxido reage com ácido, com base, ou com ambos. Se há reação com base demonstrada aqui, já temos meio caminho; para confirmar anfoterismo mostre que também reage com ácidos (uma equação simples serve).
Passo 3
Balanceamento da reação dada (passo a passo) — isso ajuda a ver o que realmente está ocorrendo.
Queremos balancear
- Observação: à direita cada unidade de
contém 1 Na e 1 Al. Como há 2 átomos de Al no , precisamos de 2 unidades do produto para conservar Al. - Colocando coeficientes: tomar 1
no reagente e 2 no produto. Isso implica ter 2 Na no reagente, logo 2 . - Agora conte o hidrogênio: 2
dão H e queremos H no produto; falta H, que vêm de . - Verificação de oxigênio confirma o balanceamento.
Equação balanceada:
Passo 4
Interpretação química da reação — por que isso indica anfoterismo?
- A equação balanceada mostra que
reage com uma base forte ( ) formando o ânion complexo (no sal de sódio). Esse comportamento — reação com base — é típico de óxidos ácidos ou anfóteros. - Para classificar definitivamente como anfótero precisamos saber se
também reage com ácidos. E de fato reage: por exemplo com ácido clorídrico forma cloreto de alumínio e água,
o que é a reação típica de um óxido básico com ácido (formando sal + água). Portanto
reage tanto com ácidos quanto com bases.
Passo 5
Explicação conceitual curta (por que alumínio forma óxido anfótero) — para fixar na prova
- Alumínio é um metal com íon
de alta carga e pequeno raio; isso confere ao seu óxido caráter intermediário entre iônico e covalente, permitindo tanto aceitar prótons (reagir com base formando complexos hidroxocomplexos) quanto se comportar como uma base ao reagir com ácidos formando sais e água. - Em provas, ao ver
reagindo com formando é sinal clássico de óxido anfótero.
Passo 6
Resumo final e dica de prova rápida
- Pelo enunciado a reação com
está explícita (formação de ). Saber que também reage com ácidos (ex.: ) permite concluir que o óxido apresenta comportamento duplo. - Conclusão para anotar rápido na prova:
é óxido anfótero — memorize esse caso, é um clássico.