Considere os seguintes sais:
e NaCN , cujas soluções aquosas de mesma concentração têm diferentes valores de pH. No que se refere a essas soluções, assinale o que for correto.
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser escrita da seguinte maneira
08) A constante de hidrólise para o NaCN pode ser escrita da seguinte maneira
Passo 1
O enunciado lista os sais
,
,
,
e
e diz que suas soluções aquosas de mesma concentração têm pH diferentes. A afirmação a ser avaliada é a seguinte (reescrevo de forma clara):
Informações relevantes dadas: temos uma solução aquosa de
(um sal) e foi proposta uma expressão para a “constante de hidrólise”
.
Passo 2
O que significa “constante de hidrólise”? Vou explicar com calma. Hidrólise, para um ânion
que é a base conjugada de um ácido fraco
, é a reação:
A constante de equilíbrio dessa reação (que é exatamente a constante de hidrólise do ânion) é dada por
Aqui cada símbolo significa:
-
: concentração do ácido conjugado formado pela hidrólise; -
: concentração de hidroxila formada; -
: concentração do ânion que sofre hidrólise.
Essa é a definição padrão de constante de hidrólise para um ânion básico.
Passo 3
Aplicando isso ao caso do
(o ânion presente em
), a reação de hidrólise é:
Portanto a constante de hidrólise correta (para
) é
Note que nessa expressão não aparece nem
nem
: a hidrólise envolve apenas
, água, o ácido
e
.
Passo 4
O que é então a expressão
que apareceu na afirmação? Essa forma é a razão de massas para a dissociação iônica (ou equilíbrio de dissociação) de uma espécie molecular:
e a constante associada a essa reação (se quiséssemos escrever) seria
Ou seja, isso corresponde a uma constante de dissociação (ou de solubilidade/dissociação) — não à constante de hidrólise. Portanto a expressão dada na afirmativa refere-se a outro equilíbrio, não ao equilíbrio de hidrólise do ânion.
Passo 5
Além disso, em soluções aquosas comuns
é um eletrólito fortemente iónico (proveniente de uma base forte
e de um ácido fraco
), então ele praticamente se dissocia completamente em
e
. Em química de soluções nós tratamos
como um íon espectador: ele praticamente não participa da hidrólise (não forma
estável nem altera o equilíbrio de hidrólise do ânion). Por isso
não aparece na expressão de
do
.
Passo 6
Relação prática útil: a constante de hidrólise do ânion
é igual ao
desse ânion, e portanto está relacionada com a constante de acidez de
(
) e com a constante de ionização da água (
) pela relação
Aqui
aparece na expressão de
e, se quisermos estimar o pH, resolvemos o equilíbrio de hidrólise usando essa constante
.
Passo 7
Resumo didático e intuitivo: a expressão dada na afirmativa mistura conceitos — coloca íons do sal e o sal molecular na mesma fórmula — e corresponde à dissociação do sal, não à hidrólise do ânion. A constante de hidrólise deve envolver as concentrações de
,
e
, não a concentração de
nem a de
.
Resposta
- Incorreta.