Considere os seguintes sais:
e NaCN , cujas soluções aquosas de mesma concentração têm diferentes valores de pH. No que se refere a essas soluções, assinale o que for correto.
02) A reação de hidrólise do
é a seguinte:
02) A reação de hidrólise do
Passo 1
O enunciado lista os sais
,
,
,
e
e diz que soluções aquosas de mesma concentração têm pH diferentes. Em seguida aparece a afirmativa 02) que apresenta uma reação de hidrólise do
:
Neste passo apenas identifiquei o que foi pedido e quais informações foram dadas (a lista de sais e a afirmativa 02). Não resolvo nada ainda.
Passo 2
O que é hidrólise de um ânion (explicação didática)?
- Hidrólise é quando um íon do sal reage com água e forma espécies ácidas ou básicas que alteram o pH da solução.
- Um ânion que é a base conjugada de um ácido fraco tende a aceitar um próton da água, formando o ácido fraco e gerando
, tornando a solução básica. - No caso do acetato,
é a base conjugada do ácido acético . Assim, espera‑se que hidrolise consumindo (ou, equivalente, desviando um próton da água) e produzindo .
Passo 3
Escrevendo corretamente a reação de hidrólise do ânion acetato (correção de notação: falta um sinal de mais entre os produtos na versão dada):
- Aqui cada termo significa:
é o ânion acetato presente quando o sal se dissocia; é a água; produtos são o ácido conjugado e o íon hidroxila . - Conclusão qualitativa: a reação forma
, por isso solução de é básica (pH > 7, mas apenas ligeiramente, porque a base conjugada é fraca).
Passo 4
Quantificando: constante de equilíbrio para essa hidrólise e conexão com
do ácido acético (aula rápida)
- Definimos a constante básica de hidrólise
para como
- Relação importante entre
do ácido acético e da sua base conjugada:
onde
é o produto iônico da água (
a
). Isso vem de combinar as equações de ionização do ácido e da base conjugada. Explicando em palavras: intensidade ácida x intensidade básica da conjugada = constante da água.
- Para ácido acético tipicamente usamos
. Então
- Interpretação:
é muito pequeno → a hidrólise é fraca → a solução é apenas ligeiramente básica.
Passo 5
Exemplo numérico (para ver o efeito no pH e aprender como usar a fórmula na prova)
- Suponha concentração inicial do sal
. Fazemos uma tabela ICE para a reação
- Inicial:
, , negligenciável frente ao que vamos calcular. Mudança: diminui de , produtos aumentam de . Em equilíbrio:
- Como
podemos aproximar , então . - Substituindo
e :
- Esse é
. Calculamos e :
- Interpretação prática: solução levemente básica (pH em torno de
para ), o que confirma qualitativamente o que a equação de hidrólise indica.
Passo 6
Observação sobre a escrita da afirmativa 02
- A reação apresentada na afirmativa 02 está conceitualmente correta (o ânion acetato reage com água formando ácido acético e
). - Porém, a forma que apareceu no enunciado tem um pequeno erro de notação: falta o símbolo de soma entre os produtos
e . A forma correta é a mostrada no Passo 3.
Resposta
A afirmativa 02 é correta.