Considere os seguintes sais:
e NaCN , cujas soluções aquosas de mesma concentração têm diferentes valores de pH. No que se refere a essas soluções, assinale o que for correto.
- A solução de
é neutra, pois não apresenta hidrólise.
Passo 1
O enunciado dá uma lista de sais:
e
, e diz que soluções aquosas desses sais (todas na mesma concentração) apresentam pH diferente. Foi apresentada a afirmativa 01: “A solução de
é neutra, pois não apresenta hidrólise.” A tarefa é verificar se essa afirmativa é correta. Lista de informações relevantes: a afirmativa refere-se especificamente ao sal
e afirma ausência de hidrólise e neutralidade.
Passo 2
Conceito necessário (explicado passo a passo): o que é hidrólise de sal e como decidir se uma solução salina é ácida, básica ou neutra.
- Quando um sal se dissolve em água ele se separa em íons. Cada ânion ou cátion pode reagir com a água (hidrólise) se for a base conjugada de um ácido fraco ou o ácido conjugado de uma base fraca.
- Regras práticas:
- Se o cátion vem de uma base forte (ex.:
de ), ele não hidrólisa de forma significativa. - Se o ânion vem de um ácido forte (ex.:
de ), ele não hidrólisa de forma significativa. - Se o ânion é a base conjugada de um ácido fraco, ele hidrólisa e torna a solução básica.
- Se o cátion é o ácido conjugado de uma base fraca, ele hidrólisa e torna a solução ácida.
- Se o cátion vem de uma base forte (ex.:
- Para quantificar a hidrólise de um ânion
que é base conjugada do ácido usamos a relação
onde
é o produto iônico da água (
a
C),
é a constante de dissociação ácida de
, e
é a constante de hidrólise (basicidade) de
. Se
não for exatamente zero, existe hidrólise (mesmo que muito fraca).
Passo 3
Aplicando isso a
:
- O sal se dissocia em
e . -
vem de (base forte) → sem hidrólise apreciável. -
é a base conjugada do ácido . A segunda dissociação do ácido sulfúrico
tem constante
relativamente baixa, mas não nula; o valor padrão é aproximadamente
. Logo
é uma base fraca (conjugada de um ácido fraco de 2ª dissociação) e pode hidrólisar:
Passo 4
Calcular a ordem de grandeza da hidrólise (para ver se é desprezível ou não). Usamos
Substituindo
e
:
Para uma solução de concentração total do sal igual a
(cada mol de
gera 1 mol de
por unidade de fórmula), a aproximação habitual para a hidrólise dá
Escolhendo um exemplo prático comum em provas,
:
Isso dá
e portanto
Ou seja, para
a solução fica levemente básica (
). Se a concentração for menor (por exemplo
), o efeito diminui e o pH fica muito próximo de
. Portanto a hidrólise existe (não é nula), embora seja muito fraca.
Passo 5
Interpretação e conclusão didática: a afirmação diz que a solução de
é neutra “pois não apresenta hidrólise”. Isso é incorreto por duas razões:
- Tecnicamente
pode hidrólisar porque é a base conjugada de (que tem ), portanto a hidrólise não é zero. - Na prática a hidrólise é muito fraca (constante
da ordem de ), então para soluções muito diluídas o pH ficará muito próximo de neutro, mas para concentrações usuais de prova (ex.: ) a solução apresenta pH levemente básico (como vimos, cerca de ). Logo a justificativa “não apresenta hidrólise” está errada e a conclusão “é neutra” não é estritamente verdadeira em todos os casos.
Resposta
- Falsa.