6- Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH , de concentração 0,20 \mathrm{mol} / \mathrm{L} e 750 mL de solução da mesma base, de concentração 0,40 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida pela mistura das duas soluções?

Passo 1

O enunciado pede a concentração final ao misturar duas soluções de KOH com volumes e concentrações diferentes. O conteúdo aqui é o conceito de molaridade \mathrm{M} = \frac{n}{V}. Vamos calcular o número de mols em cada solução, somar os mols e os volumes (volumes são aditivos) e então usar
\mathrm{M}_{\text{final}} = \frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}}.

Passo 2

Calcular o número de mols na primeira solução, com V_1 = 250\mathrm{\,mL} = 0{,}25\mathrm{\,L} e C_1 = 0{,}20\mathrm{\,mol/L}:
n_1 = C_1 \cdot V_1 = 0{,}20 \times 0{,}25 = 0{,}05\mathrm{\,mol}.

Passo 3

Calcular o número de mols na segunda solução, com V_2 = 750\mathrm{\,mL} = 0{,}75\mathrm{\,L} e C_2 = 0{,}40\mathrm{\,mol/L}:
n_2 = C_2 \cdot V_2 = 0{,}40 \times 0{,}75 = 0{,}30\mathrm{\,mol}.

Passo 4

Somar os mols e os volumes para obter os totais:
n_{\text{total}} = n_1 + n_2 = 0{,}05 + 0{,}30 = 0{,}35\mathrm{\,mol},
V_{\text{total}} = 0{,}25 + 0{,}75 = 1{,}00\mathrm{\,L}.
Então a concentração final é
\mathrm{M}_{\text{final}} = \frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}} = \frac{0{,}35}{1{,}00} = 0{,}35\mathrm{\,mol/L}.

Resposta

A concentração da solução obtida é 0{,}35\mathrm{\,mol/L}.

Exercícios relacionados