Qual é a fórmula do composto formado pelos elementos 20 \mathrm{Ca}^{40} \mathrm{e}{ }_{17} \mathrm{Cl}^{35} e qual é o tipo de ligaçăo envolvida? \qquad
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Passo 1

O enunciado dá os isótopos \mathrm{Ca}^{40}_{20} e \mathrm{Cl}^{35}_{17} e pede a fórmula do composto que eles formam, além do tipo de ligação envolvida. Para isso vamos usar conceitos de valência e formação de íons.

Passo 2

O cálcio pertence ao grupo 2 da tabela periódica, perde dois elétrons e forma o cátion \mathrm{Ca}^{2+}. O cloro é do grupo 17, ganha um elétron e forma o ânion \mathrm{Cl}^{-}. A atração entre cátion e ânion caracteriza ligação iônica.

Passo 3

Para neutralizar a carga do \mathrm{Ca}^{2+}, são necessários dois íons \mathrm{Cl}^{-}. Assim a fórmula fica \mathrm{CaCl}_2 e o tipo de ligação é iônica.

Resposta

Fórmula: \mathrm{CaCl}_2
Ligação: iônica.

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