Considere o sistema aquoso com Ca mol / L de H2 SO3 e Cs mol / L de NaHSO3. Pede-se:
as equações de todos os equilíbrios químicos da solução resultante, inclusive o da água.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão tá pedindo: temos uma solução aquosa onde há mol/L de ácido sulfuroso ( ) e mol/L de bissulfito de sódio ( ). O lance é escrever todas as reações de equilíbrio que rolam nessa solução, incluindo a da água. O conteúdo aqui é ácido diprótico (duas etapas de dissociação), dissociação de sal e autoprotólise da água. Pra resolver, a gente vai listar cada reação e explicar rapidinho por que ela existe.

Passo 2

Primeiro, o sal NaHSO3,(s) ;longrightarrow; Na^+,(aq) ;+; HSO3^-,(aq) ao se dissolver em água libera os íons. Como é um sal de forte solubilidade, a gente escreve:
Aqui não é exatamente “equilíbrio” no sentido de reação reversível importante, mas é o ponto de partida: o sódio vai para a solução como cátion e o íon hidrogenossulfito fica livre.

Passo 3

Agora o ácido sulfuroso é diprótico, ou seja, se dissocia em duas etapas. Na primeira etapa, ele doa um próton:
H2SO3,(aq) ;<=ftharpoons; H^+,(aq) ;+; HSO3^-,(aq)
Essa reação tem uma constante de dissociação . É a descrição da 1ª dissociação do ácido sulfuroso em água.

Passo 4

Na segunda etapa, o íon HSO3^-,(aq) ;<=ftharpoons; H^+,(aq) ;+; SO3^2-,(aq) pode doar outro próton, formando o sulfito:
Essa tem constante . É a 2ª dissociação do ácido sulfuroso.

Passo 5

Por fim, não esquece da água se autoionizando, porque isso sempre rola em qualquer solução aquosa:
H2O,(l) ;<=ftharpoons; H^+,(aq) ;+; OH^-,(aq)
A constante dessa reação é .

Resposta

As equações de equilíbrio na solução são:
  1. Dissolução do sal:
  2. 1ª dissociação do ácido sulfuroso:
  3. 2ª dissociação do íon hidrogenossulfito:
  4. Autoprotólise da água:

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