Para a formação de uma dupla hélice de DNA a variação deEnergia Livre de Gibbs (
) é de
uma solução de NaCl 1 M a
(298 K). Neste processo, tem-se liberação de calor, resultando em uma variação de entalpia (
) de
. Para este processo, calcule a mudança de entropia no sistema e na vizinhança.
Passo 1
O enunciado nos dá que, para a formação da dupla hélice de DNA em pH 7, NaCl 1 M e T
K, temos
e .
O que a questão pede é a variação de entropia do sistema e da vizinhança
. Para isso, vamos usar a relação termodinâmica entre
,
e
, e depois aplicar a definição de entropia da vizinhança em função do calor trocado.
e
O que a questão pede é a variação de entropia do sistema
Passo 2
Para o sistema, a relação é
Rearranjando para
, obtém-se
Substituindo os valores (em kJ e K):
Convertendo para J/
ol:
Passo 3
Para a vizinhança, a variação de entropia é dada pelo calor recebido reversivelmente dividido pela temperatura, e como o sistema liberou calor
, temos
Convertendo para J/
ol: