(1,0 ponto) Calcular a De para o processo Zn(s)+S(s)+2 O2(g) ZnSO4(s) a partir das seguintes informações:
l Zn(s)+S(s) ZnS(s) ZnS(s)+2 O2(g) ZnSO4(s)
De
De
Resposta:

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular a variação de entalpia padrão ΔH° da reação
Zn(s) + S(s) + 2,O2(g) ;longrightarrow; ZnSO4(s)
com base em duas reações dadas e seus ΔH°.
Conteúdo: termo­química, entalpia e Lei de Hess.
O que vamos usar:
  • Entalpia (ΔH) é o calor trocado a pressão constante;
  • Lei de Hess: se uma reação pode ser escrita como soma de etapas, o ΔH total é a soma dos ΔH de cada etapa.

Passo 2

Anota aí as reações dadas:
  1. Zn(s) + S(s) ;longrightarrow; ZnS(s) De
  2. ZnS(s) + 2,O2(g) ;longrightarrow; ZnSO4(s) De
Pela Lei de Hess, se a gente somar as duas etapas, obtemos a reação alvo. Note que o vai “sumir” quando somamos.

Passo 3

Somando os reagentes e produtos:
&Zn(s) + S(s) &&longrightarrow ZnS(s) +, &ZnS(s) + 2,O2(g) &&longrightarrow ZnSO4(s) hline &Zn(s) + S(s) + 2,O2(g) &&longrightarrow ZnSO4(s)
E a variação total de entalpia é simplesmente
De

Resposta

boxedDe

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