Considere a titulação de
de uma solução de
com uma solução de
.
Para um valor de
, após adição de
do titulante, o valor de pAg é de:
Para um valor de
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma titulação entre duas soluções: KBr e AgNO₃. A gente vai trabalhar com conceitos de química aquosa, como concentração, reação de precipitação e constante de produto de solubilidade (Kps). Precisamos calcular o pAg após adicionar 10,0 mL de AgNO₃ à solução de KBr.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de Br⁻ estão na solução inicial de KBr. A concentração de KBr é 0,1000 mol/L e o volume é 20,0 mL. Lembrando que 1 L = 1000 mL, então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de Ag⁺ estamos adicionando com 10,0 mL de AgNO₃ 0,2000 mol/L:
Passo 4
Quando AgNO₃ é adicionado à solução de KBr, ocorre a reação:
Como temos 0,0020 mol de Ag⁺ e 0,0020 mol de Br⁻, eles vão se combinar completamente para formar AgBr sólido, já que a quantidade é igual. Portanto, não sobra nenhuma quantidade de Ag⁺ ou Br⁻ na solução.
Passo 5
No entanto, precisamos considerar a dissolução do AgBr. A constante de produto de solubilidade (Kps) para AgBr é 5,0 × 10⁻¹³. A equação do Kps é:
Como tudo que poderia reagir já reagiu, vamos assumir que pequenas quantidades de Ag⁺ e Br⁻ se dissolvem para manter o equilíbrio.
Passo 6
Vou chamar a concentração de Ag⁺ que se dissolve de “x”. Então, a concentração de Br⁻ também será “x”. A equação fica:
Resolvendo para x:
Passo 7
Agora, precisamos considerar o volume total da solução após a adição de 10,0 mL de AgNO₃ aos 20,0 mL de KBr:
A concentração de Ag⁺ é 7,07 × 10⁻⁷ mol/L.
Passo 8
Finalmente, para encontrar o pAg, usamos a definição de pH, mas aplicada ao Ag⁺:
Resposta
Após a adição de 10,0 mL de AgNO₃, o valor de pAg é aproximadamente 6,15.