Calcule o pH e o pOH , na temperatura de
, para os sais abaixo em cada caso: Solução de HCOO-K+ 0,062M (Ka = 1,8x10-4)
Passo 1
Vamos lá! Temos que calcular o pH e o pOH de uma solução de 0,062 M de HCOO⁻ (formiato de potássio) a 25°C. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente o equilíbrio de hidrólise de íons. Precisamos saber a constante de ionização ácida (Ka) do ácido correspondente, que é dada aqui como $ Ka = 1,8 \times 10^{-4} $.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o HCOO⁻ é a base conjugada do ácido fórmico (HCOOH). Como temos a constante ácida $ Ka $, podemos encontrar a constante básica $ Kb $ usando a relação:
Aqui, $ Kw $ é a constante de ionização da água, que a 25°C vale $ 1,0 \times 10^{-14} $.
Passo 3
Vamos calcular $ Kb $:
Passo 4
Agora, escrevemos a equação de hidrólise do íon formiato ($ HCOO^- $) na água:
Passo 5
Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para encontrar a concentração de $ OH^- $:
Passo 6
Substituímos na expressão de $ Kb $:
Considerando que $ x $ é muito pequeno comparado a 0,062, podemos simplificar:
Passo 7
Resolvendo para $ x $:
Aqui, $ x = [OH^-] $.
Passo 8
Agora, calculamos o pOH:
E como sabemos que $ pH + pOH = 14 $:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 8,77 e o pOH é aproximadamente 5,23.