Calcule o pH e o pOH , na temperatura de 25^circ C, para os sais abaixo em cada caso: Solução de HCOO-K+ 0,062M (Ka = 1,8x10-4)

Passo 1

Vamos lá! Temos que calcular o pH e o pOH de uma solução de 0,062 M de HCOO⁻ (formiato de potássio) a 25°C. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especificamente o equilíbrio de hidrólise de íons. Precisamos saber a constante de ionização ácida (Ka) do ácido correspondente, que é dada aqui como $ Ka = 1,8 \times 10^{-4} $.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o HCOO⁻ é a base conjugada do ácido fórmico (HCOOH). Como temos a constante ácida $ Ka $, podemos encontrar a constante básica $ Kb $ usando a relação:
Ka
Aqui, $ Kw $ é a constante de ionização da água, que a 25°C vale $ 1,0 \times 10^{-14} $.

Passo 3

Vamos calcular $ Kb $:
Kb

Passo 4

Agora, escrevemos a equação de hidrólise do íon formiato ($ HCOO^- $) na água:
HCOO^-

Passo 5

Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para encontrar a concentração de $ OH^- $:
OH^- çí

Passo 6

Substituímos na expressão de $ Kb $:
Kb
Considerando que $ x $ é muito pequeno comparado a 0,062, podemos simplificar:
Kb = [HCOOH][OH^-][HCOO^-] = x cdot x0,062 - x approx x^20,062

Passo 7

Resolvendo para $ x $:
x
x^2 = 5,56 times 10^-11 times 0,062 = 3,4472 times 10^-12
Aqui, $ x = [OH^-] $.

Passo 8

Agora, calculamos o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(5,86 times 10^-6) approx 5,23
E como sabemos que $ pH + pOH = 14 $:
pH + pOH = 14

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 8,77 e o pOH é aproximadamente 5,23.

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