Considere uma titulação de 25 mL de uma solução de NaCl 0,1 mol / L com AgNO3 0,2 mol / L. Determinar os valores de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar os seguintes volumes da solução titulante: 12,5 mL de AgNO3

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede: temos uma titulação de 25 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,1 mol / L usando AgNO3 com concentração de 0,2 mol / L. Precisamos determinar o valor de pAg e esboçar a curva de titulação após adicionar 12,5 mL da solução titulante. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de solução, reações de titulação e cálculo de concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl presente na solução inicial. A fórmula para moles é:
mols = concentração times volume (L) çã
Então:
mols de NaCl = 0,1 , mol/L times 0,025 , L = 0,0025 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 adicionados:
mols de AgNO3 = 0,2 , mol/L times 0,0125 , L = 0,0025 , mol

Passo 4

A reação entre NaCl e AgNO3 é:
NaCl + AgNO3 AgCl downarrow + NaNO3
Isso significa que 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO3 para formar 1 mol de AgCl.

Passo 5

Como a quantidade de mols de NaCl e AgNO3 é igual (0,0025 mol), todo o NaCl será consumido na reação. Após a titulação, não restará NaCl na solução.

Passo 6

Como todo o NaCl foi consumido e não há excesso de AgNO3, a concentração de íons Ag^+ na solução após a reação será zero.

Passo 7

O pAg é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons Ag^+:
pAg = -log[Ag^+]
Como [Ag^+] = 0, o pAg tende ao infinito matematicamente. Porém, na prática, significa que não há íons Ag^+ livres na solução após a reação completa.

Resposta

Após adicionar 12,5 mL de AgNO3, o valor de pAg tende ao infinito, indicando que não há íons Ag^+ livres na solução.

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