Considere a titulação de 50 mL de uma solução de Mg^2+ a 0,040 mol / L, em pH 10, com uma solução de EDTA 0,040 mol/L. Nesta titulação calcular os valores de pMg^2+ e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados da solução titulante: 5,00 mL de EDTA

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular o valor de pMg^2+ e desenhar a curva de titulação quando adicionamos 5,00 mL de EDTA em uma solução de Mg^2+. Estamos lidando com titulação complexométrica, que é uma técnica usada para determinar a concentração de íons metálicos usando um agente quelante como o EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender as quantidades de reagentes envolvidos e como eles reagem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Mg^2+ temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) çã
Então,
mols de Mg^2+ = 0,050, L times 0,040, mol/L = 0,00200, mol

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de EDTA estamos adicionando:
mols de EDTA = 0,005, L times 0,040, mol/L = 0,000200, mol
Como o EDTA reage numa proporção 1:1 com o Mg^2+, todo o EDTA vai reagir com o Mg^2+ disponível.

Passo 4

Após a reação, vamos ter:
mols de Mg^2+ restantes = 0,00200, mol - 0,000200, mol = 0,00180, mol
O volume total da solução agora é:
50, mL + 5,00, mL = 55, mL = 0,055, L
Então, a concentração de Mg^2+ restante é:
[Mg^2+] = 0,00180, mol0,055, L approx 0,03273, mol/L

Passo 5

Agora, para encontrar o pMg^2+, usamos a definição de pH para íons metálicos:
pMg^2+ = -log[Mg^2+] = -log(0,03273) approx 1,49
Quanto à curva de titulação, ao adicionar 5,00 mL de EDTA, observamos uma diminuição na concentração de Mg^2+ livre, o que faz com que o valor de pMg^2+ aumente. A curva começará baixa (alto [Mg²⁺] antes da titulação) e, conforme adicionamos EDTA, a pMg^2+ sobe.

Resposta

O valor de pMg^2+ após a adição de 5,00 mL de EDTA é aproximadamente 1,49. Além disso, a curva de titulação mostra um aumento na pMg^2+ conforme EDTA é adicionada, indicando a redução da concentração de íons Mg^2+ livres na solução.

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