Considere a titulação de 50 mL de uma solução de
a
, em pH 10, com uma solução de EDTA 0,040 mol/L. Nesta titulação calcular os valores de
e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados da solução titulante: 5,00 mL de EDTA
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular o valor de
e desenhar a curva de titulação quando adicionamos 5,00 mL de EDTA em uma solução de
. Estamos lidando com titulação complexométrica, que é uma técnica usada para determinar a concentração de íons metálicos usando um agente quelante como o EDTA. Para resolver isso, vamos precisar entender as quantidades de reagentes envolvidos e como eles reagem entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
temos na solução inicial. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de EDTA estamos adicionando:
Como o EDTA reage numa proporção 1:1 com o
, todo o EDTA vai reagir com o
disponível.
Passo 4
Após a reação, vamos ter:
O volume total da solução agora é:
Então, a concentração de
restante é:
Passo 5
Agora, para encontrar o
, usamos a definição de pH para íons metálicos:
Quanto à curva de titulação, ao adicionar 5,00 mL de EDTA, observamos uma diminuição na concentração de
livre, o que faz com que o valor de
aumente. A curva começará baixa (alto [Mg²⁺] antes da titulação) e, conforme adicionamos EDTA, a
sobe.
Resposta
O valor de
após a adição de 5,00 mL de EDTA é aproximadamente 1,49. Além disso, a curva de titulação mostra um aumento na
conforme EDTA é adicionada, indicando a redução da concentração de íons
livres na solução.