A pureza de uma preparação contendo sulfanilamida,
(168,18 g/mol), pode ser determinada pela oxidação do enxofre
Calcule a pureza(%) da preparação, dado que uma amostra de 0,5136 g de sulfanilamida requereu 48,13 mL de NaOH 0,1251 mol/L.
Calcule a pureza(%) da preparação, dado que uma amostra de 0,5136 g de sulfanilamida requereu 48,13 mL de NaOH 0,1251 mol/L.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de sulfanilamida (
) com massa molar de 168,18 g/mol. Queremos calcular a pureza dessa preparação utilizando uma reação de oxidação do enxofre. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química de reações químicas, molaridade e cálculos de pureza.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de NaOH que foi usada na reação. Sabemos que foram utilizados 48,13 mL de uma solução de NaOH com concentração de 0,1251 mol/L. Para encontrar os mols de NaOH, usamos a fórmula:
Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
Então, calculamos os mols:
Passo 3
Agora, analisamos a reação química fornecida:
Essa equação nos diz que 2 mols de NaOH reagem com 1 mol de
. Portanto, podemos calcular os mols de
que reagiram:
Passo 4
A partir da reação, vemos que 1 mol de
está associado a 1 mol de enxofre (
) na sulfanilamida. Portanto, os mols de enxofre na amostra são iguais aos mols de
que reagiram:
Passo 5
Agora, vamos relacionar os mols de enxofre com a massa de sulfanilamida pura. A massa molar da sulfanilamida é 168,18 g/mol, e ela contém 1 átomo de enxofre (
) com massa molar aproximadamente 32,07 g/mol.
Primeiro, calculamos a massa de enxofre na amostra:
Passo 6
Sabendo que a sulfanilamida pura tem uma mole de
por molécula, a massa de sulfanilamida correspondente à massa de enxofre encontrada é:
Passo 7
Finalmente, para encontrar a pureza da preparação, comparamos a massa de sulfanilamida pura com a massa total da amostra:
Resposta
A pureza da preparação de sulfanilamida é aproximadamente 98,3%.