Considere estes três complexos:
(Complexo 1)
(Complexo 2)
(Complexo 3)
Qual dos três complexos pode ter (a) isômeros geométricos
(Complexo 1)
(Complexo 2)
(Complexo 3)
Qual dos três complexos pode ter (a) isômeros geométricos
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Ela dá três complexos de coordenação:
(1)
(2)
(3)
E pergunta: qual deles pode apresentar isômeros geométricos – aquelas formas “cis” e “trans”, sabe?
Conteúdo: isomeria geométrica em química de coordenação.
O que vamos precisar:
• Saber a geometria do complexo (octaédrica ou quadrado-planar);
• Entender o que são ligantes monodentados (NH₃, Br⁻, ONO⁻ e Cl⁻) e bidentados (en = etilenodiamina);
• Ver se dá para ter cis (ligantes iguais juntos) e trans (ligantes iguais opostos).
Conteúdo: isomeria geométrica em química de coordenação.
O que vamos precisar:
• Saber a geometria do complexo (octaédrica ou quadrado-planar);
• Entender o que são ligantes monodentados (NH₃, Br⁻, ONO⁻ e Cl⁻) e bidentados (en = etilenodiamina);
• Ver se dá para ter cis (ligantes iguais juntos) e trans (ligantes iguais opostos).
Passo 2
Complexo 1:
(ignora o Cl⁻ de contra-íon na hora de olhar a geometria)
- O cobalto está em Co(III), costuma formar coordenação octaédrica (6 ligantes).
- Aqui temos 4 NH₃ e 2 Br⁻ → tipo ML₄X₂.
- Em geometria octaédrica, ML₄X₂ permite um arranjo cis (as duas Br juntas) e trans (as Br opostas).
→ Logo, o Complexo 1 pode ter isômeros geométricos cis e trans.
Passo 3
Complexo 2:
- O Pd(II) d⁸ geralmente fica em geometria quadrado-planar (4 ligantes num plano).
- São 2 NH₃ e 2 ONO⁻ → tipo ML₂Y₂ em quadrado-planar.
- Em quadrado-planar, ML₂Y₂ também dá cis (NH₃ juntas e ONO juntas) e trans (NH₃ opostas e ONO opostas).
→ Então o Complexo 2 também pode apresentar isômeros geométricos cis e trans.
Passo 4
Complexo 3:
- O V está em um sítio octaédrico (coordenação 6).
- “en” (etilenodiamina) é bidentado: cada en ocupa 2 posições; como há 2 en, elas usam 4 vértices do octaedro.
- As 2 Cl⁻ ocupam as outras 2 posições → de novo ML₄X₂ em octaédrica.
- Mesmo raciocínio do Complexo 1: pode ter cis (Cl juntas) e trans (Cl em lados opostos).
→ O Complexo 3 também admite isômeros geométricos.
Resposta
Todos os três complexos (1, 2 e 3) podem ter isômeros geométricos (cis e trans).