Considere estes três complexos:
(Complexo 1) [Co(NH3)4 Br2] Cl
(Complexo 2) [Pd(NH3)2(ONO)2]
(Complexo 3) [V(en)2 Cl2]^+
Qual dos três complexos pode ter (a) isômeros geométricos

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Ela dá três complexos de coordenação:
(1) l[Co(NH3)4Br2r]Cl
(2) l[Pd(NH3)2(ONO)2r]
(3) l[V(en)2Cl2r]^+
E pergunta: qual deles pode apresentar isômeros geométricos – aquelas formas “cis” e “trans”, sabe?
Conteúdo: isomeria geométrica em química de coordenação.
O que vamos precisar:
• Saber a geometria do complexo (octaédrica ou quadrado-planar);
• Entender o que são ligantes monodentados (NH₃, Br⁻, ONO⁻ e Cl⁻) e bidentados (en = etilenodiamina);
• Ver se dá para ter cis (ligantes iguais juntos) e trans (ligantes iguais opostos).

Passo 2

Complexo 1: (ignora o Cl⁻ de contra-íon na hora de olhar a geometria)
  • O cobalto está em Co(III), costuma formar coordenação octaédrica (6 ligantes).
  • Aqui temos 4 NH₃ e 2 Br⁻ → tipo ML₄X₂.
  • Em geometria octaédrica, ML₄X₂ permite um arranjo cis (as duas Br juntas) e trans (as Br opostas).
    → Logo, o Complexo 1 pode ter isômeros geométricos cis e trans.

Passo 3

Complexo 2:
  • O Pd(II) d⁸ geralmente fica em geometria quadrado-planar (4 ligantes num plano).
  • São 2 NH₃ e 2 ONO⁻ → tipo ML₂Y₂ em quadrado-planar.
  • Em quadrado-planar, ML₂Y₂ também dá cis (NH₃ juntas e ONO juntas) e trans (NH₃ opostas e ONO opostas).
    → Então o Complexo 2 também pode apresentar isômeros geométricos cis e trans.

Passo 4

Complexo 3:
  • O V está em um sítio octaédrico (coordenação 6).
  • “en” (etilenodiamina) é bidentado: cada en ocupa 2 posições; como há 2 en, elas usam 4 vértices do octaedro.
  • As 2 Cl⁻ ocupam as outras 2 posições → de novo ML₄X₂ em octaédrica.
  • Mesmo raciocínio do Complexo 1: pode ter cis (Cl juntas) e trans (Cl em lados opostos).
    → O Complexo 3 também admite isômeros geométricos.

Resposta

Todos os três complexos (1, 2 e 3) podem ter isômeros geométricos (cis e trans).

Exercícios relacionados