Questão 1.(2,5 pt) A constante de equilibrio para a reaçlio abaixo \& K=1.3 times 10^-2 na temperatura de 1000 K . Com essas informaçöes.responda às seguintes perguntas:
2 NO(g)+Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
c)Qual है o valor da constante de equilibrio para a reação NOBr(g) <=ftharpoons=NO(g)+1 / 2 Br(g) (0,7 pt)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada na questão! A gente tem uma reação química de equilíbrio:
2 NO(g) + Br2(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
E a constante de equilíbrio para essa reação é $ K = 1.3 \times 10^{-2} $ na temperatura de 1000 K. A pergunta é: qual é o valor da constante de equilíbrio para a reação inversa, que é:
K = 1.3 times 10^-2
Então, vamos usar os conceitos de constantes de equilíbrio para resolver isso!

Passo 2

Primeiro, vamos entender como a segunda reação se relaciona com a primeira. A reação que queremos encontrar $ K’ $ é basicamente a inversa da reação original, mas com coeficientes balanceados de forma diferente.
A reação original é:
K'
A reação que queremos é:
2 NO + Br2 <=ftarrows 2 NOBr
Podemos ver que a segunda reação é a inversa da primeira, porém com todos os coeficientes divididos por 2.

Passo 3

Sabemos que quando a reação é invertida, a constante de equilíbrio também se inverte. Além disso, quando multiplicamos ou dividimos a equação por um fator, a constante de equilíbrio é elevada a esse poder.
Então, primeiro, vamos inverter a reação original. Se a reação original tem $ K = 1.3 \times 10^{-2} $, a reação inversa terá:
K = 1.3 times 10^-2

Passo 4

Agora, a reação inversa que obtivemos é:
2 NOBr <=ftharpoons 2 NO + Br2
Mas a reação que queremos é com os coeficientes divididos por 2:
NOBr <=ftharpoons NO + 12 Br2
Quando dividimos os coeficientes por 2, a constante de equilíbrio $ K $ será a raiz quadrada da constante da reação inversa. Portanto:
K

Resposta

O valor da constante de equilíbrio para a reação NOBr(g) <=ftharpoons NO(g) + 12 Br2(g) é aproximadamente 8,8.

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