A constante de formação para o complexo de íons
com EDTA é igual a
. Calcule a concentração de íons
livre em uma solução do complexo
em
e
. Dados os valores de
em
, e
. R:
.
Passo 1
O enunciado nos dá a constante de formação do complexo
para a reação
e pede a concentração de
livre numa solução inicialmente com
, em dois valores de pH.
Para resolver, vamos usar:
– A expressão de .
– A fração que relaciona a parte de EDTA na forma
(livre) ao total de ligand livre.
Para resolver, vamos usar:
– A expressão de
– A fração
Passo 2
Escrevendo a constante de formação:
Seja
no equilíbrio. A quantidade de EDTA liberada pela dissociação é também
, e a fração desse EDTA que fica como
é
Como
(pois
), temos
Passo 3
Em pH 5,
.
Passo 4
Em pH 12,
.
Resposta
Em pH 5:
Em pH 12:
Em pH 12: