A constante de velocidade no caso da decomposição de
apresenta valor de
a
e
a
. qual a energia de ativação desta reação?
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um problema de cinética química: é pra calcular a energia de ativação (Ea) de uma reação de decomposição de NO₂ usando os valores da constante de velocidade
em duas temperaturas diferentes. O conteúdo é a equação de Arrhenius, que relaciona
,
e Ea. Para resolver, vamos precisar:
- Passar as temperaturas de °C para Kelvin.
- Lembrar da forma “linear” da Arrhenius:
- Usar a constante dos gases
.
Passo 2
Primeiro transforma a temperatura pra Kelvin, porque na Arrhenius a gente usa Kelvin.
Passo 3
Agora, escreve a equação de Arrhenius na forma que dá pra isolar
:
A gente apenas troca sinal e resolve pra
:
Passo 4
Substituindo os valores:
Calcula o logaritmo:
E a diferença de inversos de temperatura:
Portanto:
Resposta
A energia de ativação da reação é aproximadamente