A decomposição do
é uma reação de primeira ordem, tendo
,a 550
, e k
, a
. Qual a energia de ativação em quilojoules por mol, para esta reação ?
Passo 1
Então, cara, a parada é a seguinte: temos a decomposição do C₂H₅Cl que é de primeira ordem. Sabemos que a constante de velocidade é
- k₁ = 3,2×10⁻² s⁻¹ a 550 °C
- k₂ = 9,3×10⁻² s⁻¹ a 575 °C
E a gente quer achar a energia de ativaçãoem kJ/mol.
Conteúdo envolvido: a equação de Arrhenius. Vamos usar a forma linearizada
Também precisamos converter °C em K e usar
.
Passo 2
Converter as temperaturas para Kelvin:
Passo 3
Escrever a forma que isola
:
Passo 4
Calcular os termos:
- Razão das constantes:
- Diferença dos inversos de temperatura:
Passo 5
Substituir tudo na fórmula:
Resposta
A energia de ativação
é aproximadamente 245 kJ/mol.