As constantes de velocidade para a reação entre o ICl e o
a
e
foram encontradas como sendo 0,163 e
mol.s, respectivamente. Quais são os valores de
e A, para esta reação?
Passo 1
O enunciado dá as constantes de velocidade da reação
a
e
a
,
e pede a energia de ativação e o fator pré-exponencial
.
Vamos usar a lei de Arrhenius
e pede a energia de ativação
Vamos usar a lei de Arrhenius
e sua forma de razão entre duas temperaturas.
Passo 2
Converter as temperaturas para Kelvin:
Passo 3
Usar a relação
Passo 4
Substituindo valores
:
logo
Passo 5
Para encontrar
, reescreve-se a lei de Arrhenius em
:
Passo 6
Substituindo
,
e
:
portanto
(Usando
em
dá valor similar, cerca de
.)
Resposta
e