1. Construa um diagrama para os quatro primeiro níveis energéticos do átomo de hidrogênio

Passo 1

O enunciado pede para construir um diagrama dos quatro primeiros níveis de energia do átomo de hidrogênio. O conteúdo é o modelo de Bohr, em que cada nível n tem energia
E_{n} = -\frac{13{,}6\\ \text{eV}}{n^{2}}.

Passo 2

Aplicamos a fórmula de Bohr para obter a expressão geral. Sabemos que o valor de referência é -13{,}6\\ \text{eV} para n=1, e que a energia decresce em módulo conforme n cresce.

Passo 3

Calculamos os valores numéricos para n=1,2,3,4:
E_{1} = -\frac{13{,}6}{1^{2}} = -13{,}6\\ \text{eV},
E_{2} = -\frac{13{,}6}{2^{2}} = -3{,}40\\ \text{eV},
E_{3} = -\frac{13{,}6}{3^{2}} \approx -1{,}51\\ \text{eV},
E_{4} = -\frac{13{,}6}{4^{2}} = -0{,}85\\ \text{eV}.

Passo 4

Agora montamos o diagrama vertical, marcando a energia de cada nível e o limite de ionização em E=0.

Resposta

Diagrama dos quatro primeiros níveis energéticos do átomo de hidrogênio (valores em eV):
 Energia (eV)
 0,00 ─────────────────── limite de ionização
 n\(=4\) –0,85
 n\(=3\) –1,51
 n\(=2\) –3,40
 n\(=1\) –13,60

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