Determine a fórmula empírica de um composto contendo 29,1 % de Na; 40,5 % de Se e 30,4 % de O .

Passo 1

Beleza, a questão pede a fórmula empírica de um composto que tem 29,1 % de Na, 40,5 % de Se e 30,4 % de O. Aqui estamos mexendo com estequiometria básica: se dá porcentagem em massa, a gente assume 100 g do composto, converte pra mols e acha a proporção mais simples de átomos.

Passo 2

Primeiro, assume 100 g do composto. Aí a massa de cada elemento fica igual à porcentagem:
  • Na: 29,1 g
  • Se: 40,5 g
  • O: 30,4 g
Isso facilita porque a porcentagem vira massa diretamente.

Passo 3

Agora converte cada massa em mol usando as massas molares (aproximadas):
  • M(Na) ≈ 22,99 g/mol
  • M(Se) ≈ 78,96 g/mol
  • M(O) = 16,00 g/mol
Calcula:
n(Na) = 29,122,99approx1,266 mol
n(Se) = 40,578,96approx0,513 mol
n(O) = 30,416,00=1,900 mol

Passo 4

Pra achar a razão de átomos, divide tudo pelo menor valor de mol (que é 0,513):
n(Na)0,513approx2,467
n(Se)0,513=1
n(O)0,513approx3,708
Se você olhar bem, 2,467 e 3,708 não são inteiros, mas dá pra perceber que, ao multiplicar tudo por 4, a gente quase chega em números redondos:
  • Na: 2,467times4approx9,868approx10
  • Se: 1times4=4
  • O: 3,708times4approx14,832approx15

Passo 5

Como após multiplicar por 4 ficamos com (10, 4, 15), esses são os menores inteiros proporcionais para Na, Se e O. Não dá pra simplificar mais (não há divisor comum inteiro maior que 1).

Resposta

A fórmula empírica do composto é
boxedNa10Se4O15

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