Determine a fórmula empírica de um composto contendo
de Na;
de Se e
de O .
Passo 1
Beleza, a questão pede a fórmula empírica de um composto que tem 29,1 % de Na, 40,5 % de Se e 30,4 % de O. Aqui estamos mexendo com estequiometria básica: se dá porcentagem em massa, a gente assume 100 g do composto, converte pra mols e acha a proporção mais simples de átomos.
Passo 2
Primeiro, assume 100 g do composto. Aí a massa de cada elemento fica igual à porcentagem:
- Na: 29,1 g
- Se: 40,5 g
- O: 30,4 g
Isso facilita porque a porcentagem vira massa diretamente.
Passo 3
Agora converte cada massa em mol usando as massas molares (aproximadas):
- M(Na) ≈ 22,99 g/mol
- M(Se) ≈ 78,96 g/mol
- M(O) = 16,00 g/mol
Calcula:
Passo 4
Pra achar a razão de átomos, divide tudo pelo menor valor de mol (que é 0,513):
Se você olhar bem, 2,467 e 3,708 não são inteiros, mas dá pra perceber que, ao multiplicar tudo por 4, a gente quase chega em números redondos:
- Na:
- Se:
- O:
Passo 5
Como após multiplicar por 4 ficamos com (10, 4, 15), esses são os menores inteiros proporcionais para Na, Se e O. Não dá pra simplificar mais (não há divisor comum inteiro maior que 1).
Resposta
A fórmula empírica do composto é