Um corpo de
a temperatura de
foi aquecida até temperatura de
. Considerando que o corpo é constituído essencialmente de água (c, calor específico de água=4190 (J/kg.K)), qual seria o calor necessário para produzir essa variação de temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta quanto de calor é necessário para aquecer um corpo de 10 kg de água de 20°C até 30°C. Vamos usar o conteúdo de calor específico, que é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 kg de uma substância em 1°C. Nesse caso, vamos precisar da fórmula do calor sensível: $ Q = m \cdot c \cdot \Delta T $.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar cada parte da fórmula que vamos usar:
- $ Q $ é o calor que queremos encontrar.
- $ m $ é a massa do corpo, que é 10 kg.
- $ c $ é o calor específico da água, que é 4190 J/(kg·K).
- $ \Delta T $ é a variação de temperatura, que é $ 30°C - 20°C = 10°C $.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 4
Vamos fazer a multiplicação passo a passo:
- Primeiro, $ 10 , kg \times 4190 , \frac{J}{kg·K} = 41900 , \frac{J}{K} $
- Depois, $ 41900 , \frac{J}{K} \times 10 , K = 419000 , J $
Resposta
O calor necessário para aquecer o corpo é de $ 4,19 \times 10^{5} , J $.