Um corpo metálico quando exposto ao ar e à umidade pode sofrer um processo de corrosão, o que pode torná-lo impróprio para a função a que se destinava. Uma das formas de se minimizar esse processo é a proteção catódica: prende-se um metal de sacrifício no corpo que se deseja proteger do processo de oxidação.
Potenciais padrão de redução
Semi-reação de redução
E% / volts
+ 2,87
+1,08
+0,80
+ 0,34
-0,25
-0,44
-2,37
Placas para proteçăo catódica.
Suponha que você deseja fazer a proteção catódica por ânodo de sacrifício de uma tubulação em ferro metálico. Qual das substâncias da tabela a seguir você usaria? Justifique.
Dica: justificar considerando o
.
Potenciais padrão de redução | |
Semi-reação de redução | E% / volts |
|
+ 2,87 |
|
+1,08 |
|
+0,80 |
|
+ 0,34 |
|
-0,25 |
|
-0,44 |
|
-2,37 |
Suponha que você deseja fazer a proteção catódica por ânodo de sacrifício de uma tubulação em ferro metálico. Qual das substâncias da tabela a seguir você usaria? Justifique.
Dica: justificar considerando o
Passo 1
Então, vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos um tubo de ferro que pode sofrer corrosão quando exposto ao ar e à umidade. Para evitar isso, queremos usar a proteção catódica com um ânodo de sacrifício. A tabela fornecida mostra potenciais padrão de redução (
) de várias substâncias. Nosso objetivo é escolher qual dessas substâncias usar como ânodo de sacrifício para proteger o ferro. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de redução e como eles funcionam na proteção catódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é proteção catódica. É um método usado para prevenir a corrosão de metais. Funciona fazendo com que o metal que queremos proteger (no caso, o ferro) atue como cátodo em uma reação eletroquímica. Para isso, usamos outro metal, chamado ânodo de sacrifício, que se oxidará no lugar do ferro.
Passo 3
A escolha do ânodo de sacrifício depende do potencial padrão de redução (
) dos metais envolvidos. O metal escolhido deve ter um
mais negativo que o do ferro. Isso significa que ele irá oxidar mais facilmente, protegendo o ferro da corrosão.
Passo 4
Vamos olhar para os valores de
na tabela:
-
: +2,87 V -
: +1,08 V -
: +0,80 V -
: +0,34 V -
: -0,25 V -
: -0,44 V -
: -2,37 V
O ferro tem
de -0,44 V. Queremos um metal com
mais negativo que isso.
Passo 5
Analisando os valores, vemos que o magnésio (
) tem
de -2,37 V, que é muito mais negativo que o do ferro. Isso significa que o magnésio irá se oxidar facilmente, protegendo o ferro da corrosão. O níquel (
) tem
de -0,25 V, que também é mais negativo que o do ferro, mas não tão eficaz quanto o magnésio devido ao menor diferencial.
Passo 6
Portanto, o melhor candidato para ânodo de sacrifício neste caso é o magnésio, pois ele tem um potencial padrão de redução mais negativo, o que garante que ele protegerá eficazmente o ferro contra a corrosão.
Resposta
Usaríamos o magnésio (
) como ânodo de sacrifício, pois seu potencial padrão de redução (
V) é mais negativo que o do ferro, garantindo a proteção catódica eficaz.