A Morfina C17 H19 NO3 é um medicamento administrado para aliviar a dor. Ocorre naturalmente como uma base ou alcaloide. Qual o pH de uma solução de morfina a 0,0075 M a 25^circ C? A constante de ionização da base, Kb=1,6 times 10^6 a 25^circ C. (Vale 1,0 pto)

Passo 1

Beleza, a questão pede para descobrir o pH de uma solução de morfina com concentração de 0,0075,M a 25^circC. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base e a constante de ionização da base ( Kb).

Passo 2

Sabemos que a morfina atua como uma base na água, reagindo da seguinte forma:
B + H2O <=ftharpoons BH^+ + OH^-
Aqui, B representa a base (morfina) e OH^- são os íons hidroxila que se formam.

Passo 3

A constante de ionização da base ( Kb) é dada pela fórmula:
Kb = [BH^+][OH^-][B]
No caso, Kb = 1,6 times 10^-6.

Passo 4

Vamos assumir que a quantidade de base que se ioniza (representada por x) é bem pequena comparada com a concentração inicial de morfina. Assim, podemos simplificar a equação para:
Kb approx x^20,0075
Onde x = [OH^-].

Passo 5

Resolvendo para x:
x = raiz1,6 times 10^-6 times 0,0075 approx raiz1,2 times 10^-8 approx 1,095 times 10^-4,M

Passo 6

Agora, calculamos o pOH:
pOH = -log[OH^-] = -log(1,095 times 10^-4) approx 3,96
E lembrando que a soma de pH e pOH é 14 a 25^circC:
pH = 14 - 3,96 approx 10,04

Resposta

O pH da solução de morfina é aproximadamente 10,0.

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