Uma solução foi preparada pela mistura de
de
e
de EDTA
e tamponada a pH 3 calcule:
A concentração analítica do complexo
e do EDTA não complexado. (Vale 0,5 pto)
A concentração analítica do complexo
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a concentração do complexo
formado pela mistura de íons
e EDTA em solução. A gente vai trabalhar com os conceitos de química de complexos e equilíbrio químico. Precisamos usar as informações das concentrações iniciais, volumes das soluções, o valor da constante de formação do complexo (
) e os valores das constantes de dissociação ácida do EDTA (
,
,
e
).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as concentrações iniciais após a mistura das soluções. Como estamos misturando volumes iguais (50 mL de cada), o volume total fica 100 mL. Então, a concentração de cada reagente na mistura é a concentração inicial dividida por 2.
Para o
:
E para o EDTA:
Passo 3
Agora, precisamos considerar que o EDTA pode se ionizar no meio ácido (pH 3). A equação de ionização do EDTA é:
e assim por diante, até formar
. No pH 3, a maioria do EDTA está na forma
ou
, mas para simplificar nossos cálculos, vamos assumir que a forma predominante que reage com o
é a
.
Passo 4
Com a constante de formação do complexo
, que é muito grande, podemos assumir que praticamente todo o
vai reagir com o EDTA para formar o complexo
. Então, a concentração do complexo será aproximadamente igual à concentração inicial de
, que é
.
Passo 5
Para encontrar a concentração do EDTA não complexado, subtraímos a quantidade de EDTA que reagiu com o
. Como a reação é 1:1:
Resposta
A concentração analítica do complexo
é
e a concentração do EDTA não complexado é
.