Um técnico preparou três soluções aquosas de cloreto de sódio ( NaCl ), todas com 100 mL de volume final, conforme os dados:
Solução Massa de NaCl utilizada Volume da solução
A 5,8 \mathrm{~g} 100 mL
B 11,7 \mathrm{~g} 100 mL
C 2,9 \mathrm{~g} 100 mL
Julgue as afirmativas a seguir, justifique todas as suas respostas.
( ) A solução A apresenta concentração comum igual a 58 \mathrm{~g} / \mathrm{L}, e sua concentração molar de 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.
( ) A solução B contém aproximadamente 0,20 \mathrm{~mol} de NaCl e, por isso, sua concentração molar é superior a 1,5 \mathrm{mol} / \mathrm{L}.
( ) Supondo que 100 mL da solução C tenha massa total de aproximadamente 100 g , a sua concentração percentual em massa ( \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} ) será de 2,9 \%.
( ) Dentre as três soluções, a C apresenta a menor concentração molar, com cerca de 0,05 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, sendo, portanto, a mais diluída.
( ) A massa de NaCl presente na solução B corresponde a uma quantidade de matéria maior do que 0,25 \mathrm{~mol}, o que a torna a mais concentrada em \mathrm{mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado apresenta três soluções aquosas de NaCl, cada uma com volume final de 100 mL e massas de soluto distintas. Vamos verificar cinco afirmações que envolvem:
  1. concentração comum (massa de soluto por volume de solução),
  2. concentração molar (mol de soluto por litro de solução),
  3. concentração percentual em massa,
  4. comparação de molaridades.
    Para isso, usaremos a massa molar do NaCl, \mathrm{M}(\mathrm{NaCl}) = 58{,}5\\ \mathrm{g/mol}, a relação
c_{\text{massa}} = \frac{m}{V}
em \mathrm{g/L},
e
c_{\text{molar}} = \frac{n}{V}
em \mathrm{mol/L}, com n = m / \mathrm{M}.

Passo 2

Verificando a solução A m=5{,}8\\ \mathrm{g}, V=0{,}100\\ \mathrm{L}:
– Concentração comum
c_{\text{massa}} = \frac{5{,}8}{0{,}100} = 58\\ \mathrm{g/L}.
– Concentração molar
n = \frac{5{,}8}{58{,}5} \approx 0{,}099\\ \mathrm{mol},\quad c_{\text{molar}} = \frac{0{,}099}{0{,}100} = 0{,}99\\ \mathrm{mol/L}\approx 1\\ \mathrm{mol/L}.
Logo, a afirmação é verdadeira.

Passo 3

Verificando a solução B m=11{,}7\\ \mathrm{g}, V=0{,}100\\ \mathrm{L}:
n = \frac{11{,}7}{58{,}5} = 0{,}20\\ \mathrm{mol},\quad c_{\text{molar}} = \frac{0{,}20}{0{,}100} = 2{,}0\\ \mathrm{mol/L}
Como 2{,}0 > 1{,}5, a afirmação é verdadeira.

Passo 4

Verificando a solução C para concentração percentual em massa, assumindo massa total da solução de 100\\ \mathrm{g}:
\%\,(m/m) = \frac{2{,}9}{100}\times 100\% = 2{,}9\%.
A afirmação é verdadeira.

Passo 5

Verificando a afirmação sobre a molaridade da solução C m=2{,}9\\ \mathrm{g}, V=0{,}100\\ \mathrm{L}:
n = \frac{2{,}9}{58{,}5} \approx 0{,}0496\\ \mathrm{mol},\quad c_{\text{molar}} = \frac{0{,}0496}{0{,}100} = 0{,}496\\ \mathrm{mol/L}\approx 0{,}50\\ \mathrm{mol/L},
não 0{,}05\\ \mathrm{mol/L}. Portanto, a afirmação é falsa.

Passo 6

Verificando a massa de NaCl na solução B em mols:
n = 0{,}20\\ \mathrm{mol} < 0{,}25\\ \mathrm{mol}.
Logo, a premissa está errada (e embora B seja a mais concentrada, o enunciado diz que n>0{,}25\\ \mathrm{mol}). A afirmação é falsa.

Resposta

(V) A solução A está correta.
(V) A solução B está correta.
(V) A solução C está correta.
(F) A afirmação sobre C estar em \approx0{,}05\\ \mathrm{mol/L} é falsa.
(F) A massa de NaCl em B não excede 0{,}25\\ \mathrm{mol}, logo é falsa.

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