O cromo (Cr, MM = 52,00 g•mol-1) é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:
a) Monte a tabela de proporcionalidade estequiométrica para a reação;
b) Calcule a quantidade de Cr que pode se formar se 10 g de Cr 2 O 3 reage com10gAldeN2
c)Admitindo-se que o rendimento da reação seja 75,0%, calcule a massa.
a) Monte a tabela de proporcionalidade estequiométrica para a reação;
b) Calcule a quantidade de Cr que pode se formar se 10 g de Cr 2 O 3 reage com10gAldeN2
c)Admitindo-se que o rendimento da reação seja 75,0%, calcule a massa.
Passo 1
O enunciado dá a reação de aluminotermia que produz cromo:
O conteúdo é estequiometria simples: primeiro montamos a tabela de proporção mol– massa (parte a), depois calculamos as quantidades de reagentes (parte b), identificamos o reagente limitante e obtemos o rendimento teórico de Cr, e por fim aplicamos o rendimento real de
(parte c).
Passo 2
Tabela de proporcionalidade estequiométrica (
mol de base):
Passo 3
Calculamos os mols dos reagentes fornecidos:
Passo 4
Para consumir
mol de
seriam necessários
Como há
mol de Al, sobra Al; logo o limitante é
.
Passo 5
Pela estequiometria, cada mol de
gera
mol de Cr. Assim,
Passo 6
Com rendimento de
%:
Resposta
a) Tabela:
b) Massa teórica de Cr
g.
c) Massa real de Cr ( rendimento)
g.]
c) Massa real de Cr (