A síntese da amônia (
) é feita através da mistura de gás hidrogênio (
) e gás nitrogênio (
) em condições drásticas de temperatura e pressão.
A equação química a seguir representa o processo mencionado:
a) Monte a tabela de proporcionalidade estequiométrica para a reação;
b) Calcule a quantidade de NH3 que pode se formar se 3 g de H 2 reagem com3gdeN2.
c) Calcule o rendimento da reação se experimentalmente são formados 3 g de NH3.
a) Monte a tabela de proporcionalidade estequiométrica para a reação;
b) Calcule a quantidade de NH3 que pode se formar se 3 g de H 2 reagem com3gdeN2.
c) Calcule o rendimento da reação se experimentalmente são formados 3 g de NH3.
Passo 1
O enunciado trata de estequiometria da reação de síntese da amônia
Vamos montar a tabela de proporcionalidade estequiométrica (massa reagentes e produtos por “uma reação”), depois identificar o reagente limitante em
g de
e
g de
, calcular a massa teórica de
e finalmente o rendimento experimental.
Passo 2
Tabela de proporcionalidade (para
mol de
e
mol de
reagindo segundo os coeficientes)
Passo 3
Cálculo do reagente limitante e massa teórica de
1.
mol
.
mol
Para consumir mol seriam necessários
mol de
, como há
mol de
, o limitante é
.
Como a cada mol de
formam-se
mol de
,
Para consumir
Como a cada
Passo 4
Cálculo do rendimento experimental
Se formaram experimentalmente g de
, o rendimento é
Se formaram experimentalmente
Resposta
(a) Tabela de proporcionalidade estequiométrica:
(b) Massa teórica de
:
g.
(c) Rendimento da reação: .]
(c) Rendimento da reação: