O cromo (
) cristaliza em uma célula unitária cúbica com comprimento de aresta de
. A densidade do metal é
. Calcule o número de átomos desta célula unitária e classifique o tipo de rede cúbica? ccc
Passo 1
O enunciado pede o número de átomos por célula unitária de cromo, sabendo massa molar
g/mol, densidade
g/c
e aresta
pm. Para isso usamos a relação
onde
e
é a constante de Avogadro.
Passo 2
Converter
para cm e calcular
.
Como pm
cm, temos
Como
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Passo 3
Calcular a massa da célula unitária:
Passo 4
Determinar o número de átomos
:
Ou seja, há
átomos por célula unitária.
Passo 5
Classificação da rede cúbica:
– Se , rede simples;
– Se , cúbica de corpo centrado;
– Se , cúbica de faces centradas.
Como , é rede cúbica de corpo centrado (ccc).
– Se
– Se
– Se
Como
Resposta
Número de átomos por célula unitária:
Tipo de rede: cúbica de corpo centrado (ccc)
Tipo de rede: cúbica de corpo centrado (ccc)