O irídio cristaliza em uma estrutura cúbica de face centrada. O comprimento da aresta de sua célula unitária, determinada por difração de raios-x, é de
. A densidade do irídio é de
.
(a) Calcule a massa de um átomo de irídio. (R.
)
(b) Qual a massa atômica do irídio? (R.
)
(a) Calcule a massa de um átomo de irídio. (R.
(b) Qual a massa atômica do irídio? (R.
Passo 1
O enunciado pede (a) a massa de um átomo de irídio a partir da densidade e do parâmetro de rede da estrutura cúbica de face centrada (FCC) e (b) a massa atômica usando a constante de Avogadro. Para isso precisamos saber que, em FCC, há 4 átomos por célula unitária, calcular o volume da célula, usar
e depois dividir pela quantidade de átomos e multiplicar por
.
Passo 2
Converter o comprimento de aresta de picômetros para centímetros. Como
, temos
Passo 3
Calcular o volume da célula unitária:
Passo 4
Determinar a massa de uma célula unitária usando a densidade
:
Passo 5
Como há 4 átomos de Ir por célula FCC, a massa de um átomo é
Passo 6
Para obter a massa atômica
em gramas por mol, multiplicamos
pela constante de Avogadro
:
Resposta
(a)
(b)
(b)