8- Uma dada massa de gás perfeito está num recipiente de volume 8,0 litros, à temperatura de
, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 L e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm . Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma massa de gás ideal num recipiente:
- Volume inicial
- Temperatura inicial
- Pressão inicial
Depois mudamos o volume parae aquecemos até a pressão ficar .
Queremos saber: a que temperaturao gás foi aquecido?
Conteúdo: Lei dos gases ideais () e proporção constante.
O que precisamos:
- Converter temperaturas em Kelvin
- Aplicar
Passo 2
Primeiro passo prático é converter
de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura fica em Kelvin:
Passo 3
Agora aplicamos a relação do gás ideal para transformações que mudam
,
e
, lembrando que
e
ficam constantes:
Substituindo os valores:
Resposta
A temperatura final do gás é
ou, em graus Celsius,