8- Uma dada massa de gás perfeito está num recipiente de volume 8,0 litros, à temperatura de 7,0^circ C, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 L e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm . Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma massa de gás ideal num recipiente:
  • Volume inicial
  • Temperatura inicial
  • Pressão inicial
    Depois mudamos o volume para e aquecemos até a pressão ficar .
    Queremos saber: a que temperatura o gás foi aquecido?
    Conteúdo: Lei dos gases ideais ( ) e proporção constante.
    O que precisamos:
  1. Converter temperaturas em Kelvin
  2. Aplicar

Passo 2

Primeiro passo prático é converter T1 = 7,0;^circC + 273,15 = 280,15;K de Celsius para Kelvin, porque na Lei dos Gases Ideais a temperatura fica em Kelvin:

Passo 3

Agora aplicamos a relação do gás ideal para transformações que mudam P1,V1T1 ;=;P2,V2T2 Longrightarrow T2 ;=;P2,V2,T1P1,V1 , T2 = (10,0;atm),(6,0;L),(280,15;K) (4,0;atm),(8,0;L) = 60 times 280,1532 approx 525,28;K e , lembrando que e ficam constantes:
Substituindo os valores:

Resposta

A temperatura final do gás é
T2 approx 525,3;K,
ou, em graus Celsius,
525,3 - 273,15 approx 252,2;^circC

Exercícios relacionados