Dada a reação: ferro + acido clorídrico
cloreto férrico + hidrogênio. Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio produzido pela reação de 224 g de ferro.
3,61.10
3,61.10
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular quantas moléculas de gás hidrogênio (
) são produzidas quando 224 gramas de ferro (
) reagem com ácido clorídrico (
). Para isso, vamos usar a estequiometria das reações químicas, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação química balanceada que a gente tem:
Isso significa que 2 mols de ferro reagem com 6 mols de ácido clorídrico para produzir 3 mols de gás hidrogênio.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de ferro (Fe) temos nos 224 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do ferro é aproximadamente 55,85 g/mol. Então:
Passo 4
Observando a equação balanceada, vemos que 2 mols de Fe produzem 3 mols de
. Então, se temos 4 mols de Fe, quantos mols de
teremos?
Usamos uma regra de três simples:
Resolvendo:
Passo 5
Agora, queremos saber quantas moléculas de
correspondem a 6 mols. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é
moléculas/mol. Então:
Resposta
O número de moléculas de gás hidrogênio produzido é aproximadamente
moléculas.