Dada a reação: ferro + acido clorídrico cloreto férrico + hidrogênio. Calcule o número de moléculas de gás hidrogênio produzido pela reação de 224 g de ferro. 2 Fe+6 HCl 2 FeCl3+ 3 H2
3,61.10 ^24

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente precisa calcular quantas moléculas de gás hidrogênio ( H2) são produzidas quando 224 gramas de ferro ( Fe) reagem com ácido clorídrico ( HCl). Para isso, vamos usar a estequiometria das reações químicas, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação química balanceada que a gente tem:
2, Fe + 6, HCl 2, FeCl3 + 3, H2
Isso significa que 2 mols de ferro reagem com 6 mols de ácido clorídrico para produzir 3 mols de gás hidrogênio.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de ferro (Fe) temos nos 224 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
A massa molar do ferro é aproximadamente 55,85 g/mol. Então:
Mols de Fe = 224, g55,85, g/mol approx 4, mols

Passo 4

Observando a equação balanceada, vemos que 2 mols de Fe produzem 3 mols de H2. Então, se temos 4 mols de Fe, quantos mols de H2 teremos?
Usamos uma regra de três simples:
2, mols Fe 3, mols H2 4, mols Fe x, mols H2
Resolvendo:
x = 3 times 42 = 6, mols H2

Passo 5

Agora, queremos saber quantas moléculas de H2 correspondem a 6 mols. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 moléculas/mol. Então:
Número de moléculas = 6, mols times 6,022 times 10^23, moléculas/mol = 3,6132 times 10^24, moléculas úééé

Resposta

O número de moléculas de gás hidrogênio produzido é aproximadamente 3,61 times 10^24 moléculas.

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