Dada a seguinte equação da reacção: 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})}=2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} As concentrações de \mathrm{N}_{2}, \mathrm{O}_{2}, e \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} no equilibrio são respectivamente 0,72 \mathrm{M} ; 1,12 \mathrm{M} e 0,84 \mathrm{M}. Qual é o valor de Kc ?
A. 0,88 \mathrm{M}^{-1}
B. 1,04 \mathrm{M}^{-1}
C. 1,44 \mathrm{M}^{-1}
D. 1,21 \mathrm{M}^{-1}

Passo 1

O enunciado dá a reação em equilíbrio
2\mathrm{N}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{N}_{2}\mathrm{O}_{(g)}
e informa as concentrações no equilíbrio: \,[\mathrm{N}_2]=0,72\mathrm{\,M},\;[\mathrm{O}_2]=1,12\mathrm{\,M},\;[\mathrm{N}_2\mathrm{O}]=0,84\mathrm{\,M}.
Pede-se a constante de equilíbrio K_c, cujo conteúdo da matéria é a expressão de K_c em termos das concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Escrevemos a expressão de K_c para a reação
2\mathrm{N}_2 + \mathrm{O}_2 \rightleftharpoons 2\mathrm{N}_2\mathrm{O}
que é
K_c = \frac{[\mathrm{N}_2\mathrm{O}]^2}{[\mathrm{N}_2]^2\,[\mathrm{O}_2]}.

Passo 3

Substituímos os valores dados:
K_c = \frac{(0,84)^2}{(0,72)^2 \times 1,12} = \frac{0,7056}{0,5184 \times 1,12} = \frac{0,7056}{0,580608}.

Passo 4

Calculando a divisão:
K_c \approx 1,2158 \approx 1,21\mathrm{\,M}^{-1}.

Resposta

D. 1,21\mathrm{\,M}^{-1}

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