O Kw da àgua a 25^{\circ} \mathrm{C} é igual a 1.10^{-14}. Uma solução aquosa que tem pH igual a 12 pode ser…
A. NaOH a 10^{-12} \mathrm{M}.
B. NaOH a 10^{-2} \mathrm{M}.
C. HCl a 10^{-6} \mathrm{M}
D. HCl a 10^{-2} \mathrm{M}.

Passo 1

O enunciado dá a constante de ionização da água em 25^\circ\mathrm{C}, \;K_w=1\times10^{-14}, e pede uma solução cujo \mathrm{pH}=12. Para resolver, vamos usar:
– Definição de pH:
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+]
– Equilíbrio água:
[\mathrm{H}^+]\,[\mathrm{OH}^-] = K_w

Passo 2

Como \mathrm{pH}=12, temos
[\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-12}\,\mathrm{M}.

Passo 3

Pelo equilíbrio da água,
[\mathrm{OH}^-] = \frac{K_w}{[\mathrm{H}^+]} = \frac{1\times10^{-14}}{10^{-12}} = 10^{-2}\,\mathrm{M}.

Passo 4

Procuramos uma solução que apresente [\mathrm{OH}^-]=10^{-2}\,\mathrm{M}. Em soluções de base forte como NaOH, a concentração de \mathrm{OH}^- é igual à concentração inicial de NaOH. Logo, corresponde a NaOH 10^{-2}\,\mathrm{M}.

Resposta

B. NaOH a 10^{-2}\,\mathrm{M}.

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